10. Sınıf Çözelti derişimi Çözümlü Sorular ve Örnekler

Çözümlü Örnek

Kolay Seviye

Kütlece Yüzde Derişim: 200 gram su içerisinde 50 gram sodyum klorür (NaCl) çözünmesiyle hazırlanan tuzlu su çözeltisinin kütlece yüzde derişimi kaçtır? 🌊

Çözümlü Örnek

Kolay Seviye

Molar Derişim: 500 mL'lik bir çözeltide 0.5 mol sodyum hidroksit (NaOH) çözünmüş ise, bu çözeltinin molar derişimi kaç M'dır? 🧪

Çözümlü Örnek

Orta Seviye

Kütle ve Hacim İlişkisi: Kütlece %10'luk 400 gram şekerli su çözeltisi hazırlamak için kaç gram şeker ve kaç gram suya ihtiyaç vardır? 🍬

Çözümlü Örnek

Orta Seviye

Molar Kütle ve Molarite: 2 litre sulu çözeltide 58 gram sodyum klorür (NaCl) çözünmüştür. NaCl'nin molar kütlesi yaklaşık 58 g/mol olduğuna göre, çözeltinin molar derişimi kaç M'dır? 🧂

Çözümlü Örnek

Yeni Nesil Soru

Bir kimya öğretmeni, öğrencilerine çözelti derişimini anlatmak için iki farklı kap kullanıyor. Birinci kapta 100 gram su içinde 20 gram tuz bulunan bir çözelti, ikinci kapta ise 200 gram su içinde 30 gram tuz bulunan başka bir çözelti vardır.
Buna göre, hangi kapta bulunan çözeltinin kütlece yüzde derişimi daha yüksektir? 📊

Çözümlü Örnek

Günlük Hayattan Örnek

Limonata Hazırlama: Bir sürahi limonata hazırlamak için 1 litre suya 150 gram toz şeker ekleniyor. Eğer bu şekerli suyun yoğunluğu yaklaşık 1 g/mL kabul edilirse, hazırlanan şerbetin kütlece yüzde derişimi yaklaşık olarak kaçtır? 🍋

Çözümlü Örnek

Zor Seviye

Derişimleri Eşitleme: 2 M'lık 400 mL sodyum klorür (NaCl) çözeltisi ile 4 M'lık 600 mL aynı NaCl çözeltisi karıştırılıyor. Son karışımın molar derişimi kaç M olur? ⚖️

Çözümlü Örnek

Günlük Hayattan Örnek

Tıbbi Çözeltiler: Bir hastaya damar yoluyla verilecek olan %0.9'luk sodyum klorür (tuzlu su) çözeltisi hazırlamak için 500 mL'lik bir torba gereklidir. Bu torbada kaç gram NaCl bulunmalıdır? (Çözeltinin yoğunluğu yaklaşık 1 g/mL kabul edilecektir.) 💉

Çözümlü Örnek

Zor Seviye

Seyreltme İşlemi: 5 M'lık 200 mL sülfürik asit (H₂SO₄) çözeltisini, derişimi 2 M olacak şekilde seyreltmek istiyoruz. Bu işlem için çözeltiye kaç mL su eklemeliyiz? 💧

10. Sınıf Kimya: Çözelti derişimi Çözümlü Örnekler

Örnek 1:

Kütlece Yüzde Derişim: 200 gram su içerisinde 50 gram sodyum klorür (NaCl) çözünmesiyle hazırlanan tuzlu su çözeltisinin kütlece yüzde derişimi kaçtır? 🌊

Çözüm:

Adım 1: Çözünen madde miktarını belirleyelim.

Çözünen madde (NaCl) = 50 gram

Adım 2: Çözücü madde miktarını belirleyelim.

Çözücü (Su) = 200 gram

Adım 3: Çözeltinin toplam kütlesini hesaplayalım.

Çözelti kütlesi = Çözünen madde kütlesi + Çözücü kütlesi

Çözelti kütlesi = 50 g + 200 g = 250 gram

Adım 4: Kütlece yüzde derişim formülünü uygulayalım.

Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{Çözünen Madde Kütlesi}{Çözelti Kütlesi} \times 100 \)

Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{50 \text{ g}}{250 \text{ g}} \times 100 \)

Kütlece Yüzde Derişim = \( 0.2 \times 100 = 20 \)

Sonuç: Çözeltinin kütlece yüzde derişimi %20'dir. ✅

Örnek 2:

Molar Derişim: 500 mL'lik bir çözeltide 0.5 mol sodyum hidroksit (NaOH) çözünmüş ise, bu çözeltinin molar derişimi kaç M'dır? 🧪

Çözüm:

Adım 1: Verilen mol sayısını ve çözelti hacmini belirleyelim.

Mol sayısı (n) = 0.5 mol

Çözelti hacmi (V) = 500 mL

Adım 2: Çözelti hacmini litreye çevirelim.

V (L) = \( \frac{500 \text{ mL}}{1000 \text{ mL/L}} = 0.5 \text{ L} \)

Adım 3: Molar derişim formülünü uygulayalım.

Molar Derişim (M) = \( \frac{Mol Sayısı (n)}{Çözelti Hacmi (V \text{ L})} \)

Molar Derişim (M) = \( \frac{0.5 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} \)

Molar Derişim (M) = 1 M

Sonuç: Çözeltinin molar derişimi 1 M'dır. 💡

Örnek 3:

Kütle ve Hacim İlişkisi: Kütlece %10'luk 400 gram şekerli su çözeltisi hazırlamak için kaç gram şeker ve kaç gram suya ihtiyaç vardır? 🍬

Çözüm:

Adım 1: Çözeltinin toplam kütlesini belirleyelim.

Çözelti kütlesi = 400 gram

Adım 2: Kütlece %10'luk derişimden çözünen madde (şeker) miktarını hesaplayalım.

Şeker kütlesi = \( \frac{Kütlece Yüzde Derişim}{100} \times Çözelti Kütlesi \)

Şeker kütlesi = \( \frac{10}{100} \times 400 \text{ g} \)

Şeker kütlesi = \( 0.1 \times 400 \text{ g} = 40 \text{ gram} \)

Adım 3: Çözücü (su) miktarını hesaplayalım.

Su kütlesi = Çözelti kütlesi - Şeker kütlesi

Su kütlesi = 400 g - 40 g = 360 gram

Sonuç: 40 gram şeker ve 360 gram su gereklidir. 👍

Örnek 4:

Çözüm:

Adım 1: Verilen çözelti hacmini ve çözünen madde kütlesini belirleyelim.

Çözelti hacmi (V) = 2 L

NaCl kütlesi = 58 gram

NaCl molar kütlesi = 58 g/mol

Adım 2: Çözünen NaCl'nin mol sayısını hesaplayalım.

Mol sayısı (n) = \( \frac{Kütle}{Molar Kütle} \)

n = \( \frac{58 \text{ g}}{58 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol} \)

Adım 3: Molar derişim formülünü uygulayalım.

Molar Derişim (M) = \( \frac{Mol Sayısı (n)}{Çözelti Hacmi (V \text{ L})} \)

M = \( \frac{1 \text{ mol}}{2 \text{ L}} \)

M = 0.5 M

Sonuç: Çözeltinin molar derişimi 0.5 M'dır. 💧

Örnek 5:

Çözüm:

Adım 1: Birinci kaptaki çözeltinin kütlece yüzde derişimini hesaplayalım.

Çözünen (Tuz) = 20 g

Çözücü (Su) = 100 g

Çözelti Kütlesi = 20 g + 100 g = 120 g

Derişim 1 = \( \frac{20 \text{ g}}{120 \text{ g}} \times 100 \approx 16.67 % \)

Adım 2: İkinci kaptaki çözeltinin kütlece yüzde derişimini hesaplayalım.

Çözünen (Tuz) = 30 g

Çözücü (Su) = 200 g

Çözelti Kütlesi = 30 g + 200 g = 230 g

Derişim 2 = \( \frac{30 \text{ g}}{230 \text{ g}} \times 100 \approx 13.04 % \)

Adım 3: İki derişimi karşılaştıralım.

16.67 % > 13.04 %

Sonuç: Birinci kapta bulunan çözeltinin kütlece yüzde derişimi daha yüksektir. 👉

Örnek 6:

Çözüm:

Adım 1: Verilen su miktarını grama çevirelim.

Suyun yoğunluğu yaklaşık 1 g/mL olduğundan, 1 litre su = 1000 mL = 1000 gramdır.

Adım 2: Çözünen madde (şeker) miktarını belirleyelim.

Şeker kütlesi = 150 gram

Adım 3: Çözeltinin toplam kütlesini hesaplayalım.

Çözelti kütlesi = Su kütlesi + Şeker kütlesi

Çözelti kütlesi = 1000 g + 150 g = 1150 gram

Adım 4: Kütlece yüzde derişim formülünü uygulayalım.

Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{Çözünen Madde Kütlesi}{Çözelti Kütlesi} \times 100 \)

Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{150 \text{ g}}{1150 \text{ g}} \times 100 \)

Kütlece Yüzde Derişim \( \approx 13.04 % \)

Sonuç: Hazırlanan şerbetin kütlece yüzde derişimi yaklaşık %13.04'tür. 🍹

Örnek 7:

Derişimleri Eşitleme: 2 M'lık 400 mL sodyum klorür (NaCl) çözeltisi ile 4 M'lık 600 mL aynı NaCl çözeltisi karıştırılıyor. Son karışımın molar derişimi kaç M olur? ⚖️

Çözüm:

Adım 1: İlk çözeltideki NaCl mol sayısını hesaplayalım.

V1 = 400 mL = 0.4 L

M1 = 2 M

n1 = M1 * V1 = \( 2 \text{ M} \times 0.4 \text{ L} = 0.8 \text{ mol} \)

Adım 2: İkinci çözeltideki NaCl mol sayısını hesaplayalım.

V2 = 600 mL = 0.6 L

M2 = 4 M

n2 = M2 * V2 = \( 4 \text{ M} \times 0.6 \text{ L} = 2.4 \text{ mol} \)

Adım 3: Karışımın toplam mol sayısını bulalım.

Toplam Mol (n_toplam) = n1 + n2 = 0.8 mol + 2.4 mol = 3.2 mol

Adım 4: Karışımın toplam hacmini bulalım.

Toplam Hacim (V_toplam) = V1 + V2 = 400 mL + 600 mL = 1000 mL = 1 L

Adım 5: Son karışımın molar derişimini hesaplayalım.

Son Molarite (M_son) = \( \frac{n_{toplam}}{V_{toplam}} \)

M_son = \( \frac{3.2 \text{ mol}}{1 \text{ L}} = 3.2 \text{ M} \)

Sonuç: Son karışımın molar derişimi 3.2 M olur. 💯

Örnek 8:

Çözüm:

Adım 1: Çözelti hacmini grama çevirelim.

Çözelti hacmi = 500 mL

Yoğunluk yaklaşık 1 g/mL olduğundan, çözeltinin kütlesi yaklaşık 500 gramdır.

Adım 2: Kütlece %0.9'luk derişimden çözünen madde (NaCl) miktarını hesaplayalım.

NaCl kütlesi = \( \frac{Kütlece Yüzde Derişim}{100} \times Çözelti Kütlesi \)

NaCl kütlesi = \( \frac{0.9}{100} \times 500 \text{ g} \)

NaCl kütlesi = \( 0.009 \times 500 \text{ g} = 4.5 \text{ gram} \)

Sonuç: 500 mL'lik torbada 4.5 gram NaCl bulunmalıdır. 🩺

Örnek 9:

Seyreltme İşlemi: 5 M'lık 200 mL sülfürik asit (H₂SO₄) çözeltisini, derişimi 2 M olacak şekilde seyreltmek istiyoruz. Bu işlem için çözeltiye kaç mL su eklemeliyiz? 💧

Çözüm:

Adım 1: Başlangıçtaki H₂SO₄ mol sayısını hesaplayalım.

M1 = 5 M

V1 = 200 mL

n1 = M1 * V1 = \( 5 \text{ M} \times 200 \text{ mL} = 1000 \text{ M} \cdot \text{mL} \)

Adım 2: Seyreltme sonrası istenen derişimi ve mol sayısını belirleyelim.

M2 = 2 M

Seyreltme işleminde mol sayısı değişmez, yani n2 = n1 = 1000 M·mL.

Adım 3: Seyreltme sonrası çözeltinin hacmini hesaplayalım.

M2 = \( \frac{n2}{V2} \)

V2 = \( \frac{n2}{M2} = \frac{1000 \text{ M} \cdot \text{mL}}{2 \text{ M}} = 500 \text{ mL} \)

Adım 4: Eklenmesi gereken su miktarını hesaplayalım.

Eklenen Su Hacmi = V2 - V1 = 500 mL - 200 mL = 300 mL

Sonuç: Çözeltiyi 2 M'a seyreltmek için 300 mL su eklenmelidir. ➕

Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun

https://www.eokultv.com/atolye/10-sinif-kimya-cozelti-derisimi/sorular

İçerik Hazırlanıyor...

Lütfen sayfayı kapatmayın, bu işlem 30-40 saniye sürebilir.

💡 10. Sınıf Kimya: Çözelti derişimi Çözümlü Örnekler

10. Sınıf Kimya: Çözelti derişimi Çözümlü Örnekler

İçerik Hazırlanıyor...