📄 10. Sınıf Kimya: Avogadro Yasası Çalışma Kağıdı

💡 Çözüm Adımları:

a) NŞA'da 1 mol gaz 22,4 litre hacim kaplar.
Verilen hacim 6,72 litre olduğuna göre, mol sayısı;
\(n = \frac{V}{22,4} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3\) mol \(N_2\) gazı içerir.

b) 1 mol \(N_2\) gazı \(6.02 \times 10^{23}\) tane \(N_2\) molekülü içerir.
0,3 mol \(N_2\) gazı ise;
\(0,3 \times 6.02 \times 10^{23} = 1,806 \times 10^{23}\) tane \(N_2\) molekülü içerir.

c) Bir \(N_2\) molekülü 2 tane Azot (N) atomu içerir.
Toplam molekül sayısı \(1,806 \times 10^{23}\) olduğuna göre, toplam atom sayısı;
\(1,806 \times 10^{23} \times 2 = 3,612 \times 10^{23}\) tane atom içerir.

💡 Çözüm Adımları:

Avogadro Yasası'na göre, sabit sıcaklık ve basınçta gazların hacmi (V) mol sayısı (n) ile doğru orantılıdır. Bu durumda \(V_1/n_1 = V_2/n_2\) eşitliğini kullanabiliriz.

Verilenler:
Gaz 1 (\(CH_4\)): \(V_1 = 80\) L, \(n_1 = 4\) mol
Gaz 2 (\(O_2\)): \(n_2 = 5\) mol, \(V_2 = ?\) L

Formülü uygulayalım:
\(\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}\)
\(\frac{80 \text{ L}}{4 \text{ mol}} = \frac{V_2}{5 \text{ mol}}\)
\(20 \text{ L/mol} = \frac{V_2}{5 \text{ mol}}\)
\(V_2 = 20 \text{ L/mol} \times 5 \text{ mol}\)
\(V_2 = 100\) L

Buna göre, aynı koşullarda 5 mol \(O_2\) gazı 100 litre hacim kaplar.

💡 Çözüm Adımları:

Avogadro Yasası'na göre, aynı sıcaklık ve basınçta bulunan gazların hacimleri (V) ile mol sayıları (n) arasında doğru orantı vardır. Yani, \(V/n\) oranı sabit kalır.
Bu durumu \(V_1/n_1 = V_2/n_2\) formülüyle ifade edebiliriz.

Verilenler:
Birinci kap (\(H_2\) gazı):
\(n_1 = 2\) mol
\(V_1 = 40\) litre

İkinci kap (\(He\) gazı):
\(n_2 = 3\) mol
\(V_2 = ?\) litre

Şimdi formülü uygulayalım:
\(\frac{40 \text{ L}}{2 \text{ mol}} = \frac{V_2}{3 \text{ mol}}\)
\(20 \text{ L/mol} = \frac{V_2}{3 \text{ mol}}\)
\(V_2 = 20 \text{ L/mol} \times 3 \text{ mol}\)
\(V_2 = 60\) L

Açıklama: \(H_2\) gazının mol başına hacmi \(40 \text{ L} / 2 \text{ mol} = 20 \text{ L/mol}\) olarak bulunur. Aynı sıcaklık ve basınçta olduğu için, \(He\) gazı için de mol başına hacim aynı olacaktır. Bu nedenle 3 mol \(He\) gazı, \(3 \text{ mol} \times 20 \text{ L/mol} = 60\) litre hacim kaplar. Gazın türü (\(H_2\) veya \(He\)) Avogadro Yasası'na göre hacmi etkilemez, önemli olan mol sayısıdır.