📄 10. Sınıf Kimya: Avogadro kanunu Çalışma Kağıdı

💡 Çözüm Adımları:

Öncelikle \(C_2H_6\) gazının mol sayısını bulalım. Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 litre hacim kaplar.

Verilen hacim = 8,96 L

Mol sayısı \(n = \frac{V}{22,4 \text{ L/mol}} = \frac{8,96 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 0,4 \text{ mol}\).

Şimdi \(C_2H_6\) gazının mol kütlesini (M) hesaplayalım:

\(M_{C_2H_6} = (2 \times M_C) + (6 \times M_H) = (2 \times 12 \text{ g/mol}) + (6 \times 1 \text{ g/mol}) = 24 + 6 = 30 \text{ g/mol}\).

Son olarak, kütleyi (m) bulalım:

Kütle \(m = n \times M = 0,4 \text{ mol} \times 30 \text{ g/mol} = 12 \text{ gram}\).

Bu durumda, 8,96 litre \(C_2H_6\) gazı normal koşullarda 12 gramdır.

💡 Çözüm Adımları:

Avogadro kanununa göre, aynı sıcaklık ve basınçta gazların hacimleri ile mol sayıları doğru orantılıdır. Yani \(V_1/n_1 = V_2/n_2\) veya \(V \propto n\).

Verilenler:

\(V_{CH_4} = 10 \text{ L}\)

\(V_{C_3H_8} = 20 \text{ L}\)

\(CH_4\) gazının mol sayısını \(n_{CH_4}\) ve \(C_3H_8\) gazının mol sayısını \(n_{C_3H_8}\) olarak alalım.

Orantıyı kurarsak:

\(\frac{V_{CH_4}}{n_{CH_4}} = \frac{V_{C_3H_8}}{n_{C_3H_8}}\frac{10 \text{ L}}{n_{CH_4}} = \frac{20 \text{ L}}{n_{C_3H_8}}\

Bu denklemden görüldüğü gibi, \(n_{C_3H_8}\) mol sayısı \(n_{CH_4}\) mol sayısının iki katıdır.

Yani, \(n_{C_3H_8} = 2 \times n_{CH_4}\).

Sonuç olarak, 20 litre \(C_3H_8\) gazının mol sayısı, 10 litre \(CH_4\) gazının mol sayısının iki katıdır.\)

💡 Çözüm Adımları:

Öncelikle verilen \(O_2\) molekül sayısından mol sayısını bulalım.

Mol sayısı \(n = \frac{\text{Tanecik Sayısı}}{N_A}\)

\(n = \frac{1,204 \times 10^{23}}{6,02 \times 10^{23}} = 0,2 \text{ mol}\).

Şimdi bu mol sayısının normal koşullarda kapladığı hacmi bulalım. Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 litre hacim kaplar.

Hacim \(V = n \times 22,4 \text{ L/mol}\)

\(V = 0,2 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 4,48 \text{ litre}\).

Bu durumda, 1,204 \(\times 10^{23}\) tane \(O_2\) molekülü normal koşullarda 4,48 litre hacim kaplar.