✅ 11. Sınıf Kimya: Bağ enerjileriyle tepkime entalpisinin hesaplanması Test Çöz

Gaz fazında gerçekleşen,
$H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)$
tepkimesine ait bazı bağ enerjisi değerleri aşağıda verilmiştir:
- $H-H$ bağ enerjisi: $436 \text{ kJ/mol}$
- $Cl-Cl$ bağ enerjisi: $242 \text{ kJ/mol}$
- $H-Cl$ bağ enerjisi: $431 \text{ kJ/mol}$

Buna göre, verilen tepkimenin entalpi değişimi ($\Delta H$) kaç kJ'dir?

Kimyasal bağlar ve bağ enerjileri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Gaz fazında gerçekleşen,
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$
tepkimesi için bazı ortalama bağ enerjileri verilmiştir:
- $N \equiv N$ : $946 \text{ kJ/mol}$
- $H-H$ : $436 \text{ kJ/mol}$
- $N-H$ : $391 \text{ kJ/mol}$

Buna göre tepkimenin entalpi değişimi ($\Delta H$) kaç kJ'dir?

$H_2(g) + F_2(g) \rightarrow 2HF(g) \quad \Delta H = -542 \text{ kJ}$

Yukarıdaki tepkimenin entalpi değişimi ve bazı bağ enerjileri bilinmektedir:
- $H-H$ bağ enerjisi: $436 \text{ kJ/mol}$
- $F-F$ bağ enerjisi: $158 \text{ kJ/mol}$

Buna göre, $H-F$ bağının enerjisi kaç kJ/mol'dür?

Metan gazının yanma tepkimesi aşağıda verilmiştir:
$CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)$

Bazı bağ enerjisi değerleri:
- $C-H$ : $414 \text{ kJ/mol}$
- $O=O$ : $498 \text{ kJ/mol}$
- $C=O$ : $799 \text{ kJ/mol}$
- $O-H$ : $464 \text{ kJ/mol}$

Buna göre, 3,2 gram $CH_4$ gazı tamamen yandığında kaç kJ ısı açığa çıkar? ($C: 12\text{ g/mol}, H: 1\text{ g/mol}$)

Eten ($C_2H_4$) gazına hidrojen eklenerek etan ($C_2H_6$) gazı elde edilmesine ait tepkime denklemi şöyledir:
$C_2H_4(g) + H_2(g) \rightarrow C_2H_6(g)$

Aşağıda bazı ortalama bağ enerjileri verilmiştir:
- $C=C$ : $612 \text{ kJ/mol}$
- $C-C$ : $347 \text{ kJ/mol}$
- $H-H$ : $436 \text{ kJ/mol}$
- $C-H$ : $414 \text{ kJ/mol}$

Buna göre, tepkimenin entalpi değişimi ($\Delta H$) kaç kJ'dir?

Asetilen gazının doyurulma tepkimesi ve entalpi değeri verilmiştir:
$C_2H_2(g) + 2H_2(g) \rightarrow C_2H_6(g) \quad \Delta H = -312 \text{ kJ}$

Tepkimede yer alan bazı bağlara ait ortalama bağ enerjileri şöyledir:
- $C-H$ : $414 \text{ kJ/mol}$
- $H-H$ : $436 \text{ kJ/mol}$
- $C-C$ : $347 \text{ kJ/mol}$

Buna göre, karbon atomları arasındaki üçlü bağın ($C \equiv C$) enerjisi kaç kJ/mol'dür?

Su buharının elementlerine ayrışma tepkimesi şu şekildedir:
$2H_2O(g) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g)$

İlgili bağ enerjileri aşağıda verilmiştir:
- $O-H$ : $464 \text{ kJ/mol}$
- $H-H$ : $436 \text{ kJ/mol}$
- $O=O$ : $498 \text{ kJ/mol}$

Buna göre, normal koşullarda 4,48 litre hacim kaplayan $H_2O$ gazının tamamen ayrışması için kaç kJ ısı alınmalıdır?

Bağ enerjileri yalnızca gaz fazındaki tepkimelerde doğrudan kullanılır.

Verilen bağ enerjileri:
- $H-H$ : $436 \text{ kJ/mol}$
- $O=O$ : $498 \text{ kJ/mol}$
- $O-H$ : $464 \text{ kJ/mol}$

Suyun buharlaşma entalpisi, $H_2O(l) \rightarrow H_2O(g)$ işlemi için $\Delta H = +44 \text{ kJ/mol}$'dir.

Buna göre,
$H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(l)$
tepkimesinin entalpi değişimi ($\Delta H$) kaç kJ'dir?

Metan gazının klorlanması tepkimesi şu şekildedir:
$CH_4(g) + Cl_2(g) \rightarrow CH_3Cl(g) + HCl(g)$

Bağ enerjileri:
- $C-H$ : $414 \text{ kJ/mol}$
- $Cl-Cl$ : $242 \text{ kJ/mol}$
- $C-Cl$ : $339 \text{ kJ/mol}$
- $H-Cl$ : $431 \text{ kJ/mol}$

Buna göre, tepkimede 0,5 mol $CH_3Cl$ gazı oluştuğunda kaç kJ ısı açığa çıkar?

Gaz fazında gerçekleşen,
$X_2(g) + Y_2(g) \rightarrow 2XY(g)$
tepkimesine katılan moleküllerin bağ enerjileri verilmiştir:
- $X-X$ bağ enerjisi: $150 \text{ kJ/mol}$
- $Y-Y$ bağ enerjisi: $200 \text{ kJ/mol}$
- $X-Y$ bağ enerjisi: $300 \text{ kJ/mol}$

Buna göre tepkime ile ilgili,
I. Tepkime entalpisi $\Delta H = -250 \text{ kJ}$'dir.
II. En sağlam bağ $X-Y$ bağıdır.
III. Tepkime ekzotermiktir ve oluşan ürünler girenlerden daha kararlıdır.

yargılarından hangileri doğrudur?

Açık zincirli doymuş bir hidrokarbonun ($C_n H_{2n+2}$) 1 molünün gaz fazında tamamen yanmasına ait entalpi değişimi bağ enerjileri yardımıyla $\Delta H = -1400 \text{ kJ/mol}$ olarak hesaplanmıştır.

Tepkimede kullanılan ortalama bağ enerjileri aşağıda verilmiştir:
- $C-C$ : $350 \text{ kJ/mol}$
- $C-H$ : $410 \text{ kJ/mol}$
- $O=O$ : $500 \text{ kJ/mol}$
- $C=O$ : $800 \text{ kJ/mol}$
- $O-H$ : $460 \text{ kJ/mol}$

Buna göre, yanan hidrokarbonun molekül formülü aşağıdakilerden hangisidir?

Bir yalıtılmış kalorimetre kabında 500 gram su bulunmaktadır. Gaz fazında gerçekleşen,
$X_2Y_2(g) + Y_2(g) \rightarrow 2XY_2(g)$
tepkimesinde 0,1 mol $X_2Y_2$ gazı yeterli miktar $Y_2$ ile tam verimle tepkimeye girdiğinde kalorimetredeki suyun sıcaklığı $20^\circ\text{C}$ artmaktadır.

Moleküler yapılar şöyledir:
- $X_2Y_2$ molekülünde atomlar $Y-X-X-Y$ şeklinde bağlıdır.
- $XY_2$ molekülünde atomlar $Y-X-Y$ şeklinde bağlıdır.

Bazı bağ enerjileri:
- $X-X$ : $160 \text{ kJ/mol}$
- $Y-Y$ : $240 \text{ kJ/mol}$
$c_{\text{su}} = 4,2 \text{ J/g}\cdot^\circ\text{C}$ aldığınıza göre, $X-Y$ bağ enerjisi kaç kJ/mol'dür?

Gaz fazındaki formaldehit ($H_2CO$) molekülünde bulunan karbon-oksijen ikili bağının ($C=O$) enerjisini hesaplamak isteyen bir öğrenci şu bilgilere erişmiştir:

1. $C(s) + H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2CO(g) \quad \Delta H^\circ = -109 \text{ kJ}$
2. Katı karbonun süblimleşme entalpisi: $C(s) \rightarrow C(g) \quad \Delta H = +718 \text{ kJ}$
3. Hidrojen molekülünün bağ enerjisi: $H_2(g) \rightarrow 2H(g) \quad \Delta H = +436 \text{ kJ}$
4. Oksijen molekülünün bağ enerjisi: $O_2(g) \rightarrow 2O(g) \quad \Delta H = +498 \text{ kJ}$
5. Ortalama $C-H$ bağ enerjisi: $413 \text{ kJ/mol}$

Bu verilere göre, formaldehit molekülündeki $C=O$ ikili bağının enerjisi kaç kJ/mol'dür?