✅ 9. Sınıf Kimya: Zayıf etkileşim türleri Test Çöz
✅ 9. Sınıf Kimya: Zayıf etkileşim türleri Testi
Kimyasal türler arası zayıf etkileşimlerle ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Fiziksel bağlar olarak da adlandırılırlar.B) Genellikle kopmaları veya oluşmaları sırasında meydana gelen enerji değişimi $ 40\text{ kJ/mol} $ değerinden küçüktür.
C) Maddenin erime ve kaynama noktası gibi fiziksel özelliklerini belirlerler.
D) Sadece farklı kimyasal türler arasında gerçekleşirler, aynı tür moleküller arasında görülmezler.
E) Van der Waals kuvvetleri ve hidrojen bağları olmak üzere iki ana grupta incelenirler.
Polar moleküller arasında kalıcı dipollerin zıt kutuplarının birbirini çekmesiyle oluşan etkileşim türüne "dipol-dipol etkileşimi" denir.
Buna göre, aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin tanecikleri arasındaki baskın etkileşim türü dipol-dipol etkileşimidir?
($ \text{H} $, $ \text{C} $, $ \text{O} $, $ \text{S} $, $ \text{Cl} $ elementlerinin oluşturduğu bu moleküllerin polar/apolar durumları 9. sınıf müfredatına uygundur.)
B) $ \text{CO}_2 $ - $ \text{H}_2\text{O} $
C) $ \text{CH}_4 $ - $ \text{CCl}_4 $
D) $ \text{NaCl} $ - $ \text{H}_2\text{O} $
E) $ \text{He} $ - $ \text{Ne} $
London kuvvetleri (indüklenmiş dipol - indüklenmiş dipol etkileşimleri) ile ilgili,
I. Polar moleküllerde hiçbir şekilde bulunmaz.
II. Taneciklerdeki elektronların anlık olarak bir bölgede yoğunlaşmasıyla (geçici kutuplanma) oluşur.
III. Soygaz atomları arasında sıvı fazda görülen tek çekim kuvvetidir.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
Hidrojen bağı; hidrojen atomunun elektronegatifliği yüksek olan F, O ve N atomlarına kovalent bağlı olduğu moleküller arasında görülen güçlü bir zayıf etkileşim türüdür.
Buna göre, aşağıdaki bileşiklerden hangisinin kendi molekülleri arasında hidrojen bağı oluşturması beklenmez?
B) $ \text{HF} $
C) $ \text{NH}_3 $
D) $ \text{CH}_3\text{OH} $
E) $ \text{HCl} $
Soygazların aynı koşullardaki kaynama noktaları helyumdan radona doğru gidildikçe (grupta aşağıya doğru) artar.
Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
B) Elektron sayısının artmasıyla polarlanabilirliğin (kutuplanabilirliğin) artması ve London kuvvetlerinin güçlenmesi
C) Çekirdek yükünün azalması
D) Atomlar arasında dipol-dipol etkileşimlerinin oluşmaya başlaması
E) Atomlar arasındaki kovalent bağ sağlamlığının artması
"Benzer benzeri çözer" ilkesine göre polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler ise apolar çözücülerde iyi çözünür.
Buna göre, oda koşullarında apolar bir molekül olduğu bilinen iyot katısının ($ \text{I}_2 $) aşağıdaki çözücülerin hangisinde en iyi çözünmesi beklenir?
B) $ \text{NH}_3 $
C) $ \text{CCl}_4 $
D) $ \text{CH}_3\text{OH} $
E) $ \text{HCl} $
Yemek tuzunun ($ \text{NaCl} $) suda ($ \text{H}_2\text{O} $) çözünmesi sürecinde gerçekleşen etkileşimlerle ilgili,
I. Su moleküllerinin kısmi negatif ucu (oksijen tarafı), sodyum iyonlarını ($ \text{Na}^+ $) sarar.
II. Su molekülleri ile tuz iyonları arasında iyon-dipol etkileşimleri kurulur.
III. Çözünme sürecinde sadece güçlü etkileşimler kopar ve oluşur.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
Aşağıda verilen madde çiftleri ve aralarındaki baskın etkileşim türü eşleştirmelerinden hangisi yanlıştır?
A) $ \text{H}_2\text{O} $ - $ \text{HF} $ : Hidrojen bağıB) $ \text{CO}_2 $ - $ \text{H}_2\text{O} $ : Dipol-indüklenmiş dipol
C) $ \text{NaCl} $ - $ \text{H}_2\text{O} $ : İyon-dipol
D) $ \text{CH}_4 $ - $ \text{CCl}_4 $ : London kuvvetleri
E) $ \text{HCl} $ - $ \text{NH}_3 $ : İyon-indüklenmiş dipol
Polar bir molekül ile apolar bir molekül veya soygaz atomu karşı karşıya geldiğinde, polar molekülün kalıcı dipolü, apolar tanecikte geçici (indüklenmiş) dipol oluşturur. Bu iki tanecik arasında oluşan zayıf etkileşime "dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi" denir.
Buna göre, aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin arasında dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi kurulur?
B) $ \text{HCl} $ - $ \text{HBr} $
C) $ \text{CH}_4 $ - $ \text{CO}_2 $
D) $ \text{NH}_3 $ - $ \text{HF} $
E) $ \text{NaCl} $ - $ \text{H}_2\text{O} $
6A grubu elementlerinin hidrojenli bileşikleri olan $ \text{H}_2\text{O} $, $ \text{H}_2\text{S} $ ve $ \text{H}_2\text{Se} $ bileşiklerinin aynı dış basınçtaki kaynama noktaları arasındaki ilişki $ \text{H}_2\text{O} > \text{H}_2\text{Se} > \text{H}_2\text{S} $ şeklindedir.
Buna göre,
I. $ \text{H}_2\text{O} $'nun kaynama noktasının gruptaki diğer bileşiklerden belirgin şekilde yüksek olmasının nedeni molekülleri arasında hidrojen bağı içermesidir.
II. $ \text{H}_2\text{Se} $'nin kaynama noktasının $ \text{H}_2\text{S} $'den yüksek olmasının nedeni elektron sayısının fazla olmasıyla London kuvvetlerinin daha etkin olmasıdır.
III. Her üç bileşiğin de molekülleri polar yapıdadır.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
İki su molekülü arasındaki ve su molekülünün kendi içindeki bağlar şu şekilde tanımlanmıştır:
"Su molekülünün içindeki hidrojen ve oksijen atomlarını bir arada tutan bağlar '1 numaralı bağlar', iki farklı su molekülünün oksijen ve hidrojen atomları arasında oluşan çekim kuvveti ise '2 numaralı bağlar' olarak adlandırılmaktadır."
Buna göre, bu bağlar ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
B) 2 numaralı bağ zayıf etkileşim (hidrojen bağı) sınıfındadır.
C) Suyun buharlaşması sırasında esas olarak 2 numaralı bağlar kopar.
D) 1 numaralı bağı koparmak için gereken enerji, 2 numaralı bağı koparmak için gereken enerjiden çok daha fazladır.
E) 2 numaralı bağın kopması sonucu suyun kimyasal özellikleri değişir ve yeni maddeler oluşur.
Oda koşullarında bulunan $ \text{X} $, $ \text{Y} $ ve $ \text{Z} $ saf maddeleri ile ilgili şu bilgiler veriliyor:
- $ \text{X} $ maddesi apolar bir moleküldür ve molekülleri arasında sadece London kuvvetleri etkindir.
- $ \text{Y} $ maddesi polar bir moleküldür ve kendi molekülleri arasında hidrojen bağı kurulabilmektedir.
- $ \text{Z} $ maddesi polar bir moleküldür ancak kendi molekülleri arasında hidrojen bağı bulunmamaktadır.
Buna göre, bu maddelerle ilgili aşağıdaki değerlendirmelerden hangisi kesinlikle doğrudur?
B) $ \text{X} $ maddesinin $ \text{Y} $ sıvısındaki çözünürlüğü, $ \text{Z} $ sıvısındaki çözünürlüğünden daha fazladır.
C) $ \text{Y} $ ve $ \text{Z} $ maddeleri birbiriyle karıştırıldığında, molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi kurulur.
D) $ \text{X} $ maddesinin molekülündeki toplam elektron sayısı arttıkça kaynama noktası düşer.
E) $ \text{Z} $ maddesi su ($ \text{H}_2\text{O} $) ile karıştırıldığında aralarında sadece London kuvvetleri oluşur.
London kuvvetleri, apolar taneciklerin anlık (geçici) dipoller oluşturması esasına dayanır. Bir taneciğin elektron bulutunun dış bir etkiyle ne kadar kolay deforme edilebildiğinin (kutuplanabildiğinin) ölçüsüne "polarlanabilirlik" denir.
Buna göre, London kuvvetleri ve polarlanabilirlik ile ilgili,
I. Bir atom veya moleküldeki toplam elektron sayısı arttıkça polarlanabilirlik artar ve London kuvvetleri güçlenir.
II. Aynı sayıda elektron içeren (izoelektronik) apolar moleküllerden, temas yüzeyi daha geniş olan (düz zincirli) moleküllerin polarlanabilirliği ve dolayısıyla kaynama noktası daha yüksektir.
III. London kuvvetleri sadece geçici dipoller arasında kurulduğundan, polar moleküllerin sıvı fazında London kuvvetleri bulunmaz.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
Kimyasal türler arasındaki etkileşimlerin sınıflandırılmasında $ 40\text{ kJ/mol} $ enerji sınırı genel bir kural olarak kabul edilse de bazı fiziksel değişimlerde bu değer aşılabilir.
Buna göre, aşağıda verilen değişimlerden hangisinde kopan veya oluşan baskın etkileşim türü yanlış belirtilmiştir?
B) $ \text{NaCl(k)} \rightarrow \text{Na}^+\text{(g)} + \text{Cl}^-\text{(g)} $ : Güçlü iyonik bağlar kopmuştur.
C) $ \text{CH}_4\text{(s)} \rightarrow \text{CH}_4\text{(g)} $ : Sadece zayıf London kuvvetleri kopmuştur.
D) $ \text{Ar(s)} \rightarrow \text{Ar(g)} $ : Soygaz atomları arasındaki zayıf London kuvvetleri kopmuştur.
E) $ \text{HF(s)} \rightarrow \text{HF(g)} $ : Güçlü kovalent bağlar kopmuştur.
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-zayif-etkilesim-turleri/testler