✅ 9. Sınıf Kimya: Moleküler arası etkileşimleri sınıflandırma Test Çöz
✅ 9. Sınıf Kimya: Moleküler arası etkileşimleri sınıflandırma Testi
Kimyasal türler arası etkileşimlerin sınıflandırılması ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Zayıf etkileşimler, moleküller arası etkileşimler olarak da adlandırılır.B) Hidrojen bağları, zayıf etkileşimler sınıfında yer alır.
C) Van der Waals kuvvetleri; dipol-dipol, iyon-dipol ve London kuvvetlerini kapsar.
D) Güçlü etkileşimler koptuğunda maddenin kimyasal yapısı değişir.
E) London kuvvetleri, zayıf etkileşimlerin en güçlü olanıdır.
Aşağıdaki maddelerden hangisinin molekülleri arasındaki temel etkileşim türü London kuvvetleridir?
A) $ HCl $B) $ NH_{3} $
C) $ O_{2} $
D) $ H_{2}O $
E) $ CH_{3}Cl $
Polar moleküllerin kalıcı dipolleri arasındaki çekim kuvvetine dipol-dipol etkileşimi denir. Buna göre, aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi görülür?
A) $ HBr - HBr $B) $ CO_{2} - CO_{2} $
C) $ CH_{4} - CH_{4} $
D) $ He - He $
E) $ BH_{3} - BH_{3} $
Hidrojen bağı ile ilgili;
I. Molekülde H atomunun F, O veya N atomlarından birine bağlı olması gerekir.
II. Zayıf etkileşimlerin en güçlülerinden biridir.
III. Sadece aynı tür moleküller arasında oluşabilir.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
Aynı dış basınç altında saf suyun ($ H_{2}O $) kaynama noktasının, hidrojen sülfürün ($ H_{2}S $) kaynama noktasından çok daha yüksek olmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
A) Suyun molekül kütlesinin daha küçük olmasıB) $ H_{2}O $ molekülleri arasında hidrojen bağlarının bulunması
C) $ H_{2}S $ molekülünün apolar olması
D) Oksijen atomunun kükürt atomundan daha büyük olması
E) $ H_{2}S $ molekülleri arasında iyon-dipol etkileşimi olması
Aşağıda verilen madde çiftlerinden hangisinin birbiri içerisinde iyi çözünmesi beklenmez?
A) $ H_{2}O $ (polar) - $ NH_{3} $ (polar)B) $ CCl_{4} $ (apolar) - $ I_{2} $ (apolar)
C) $ C_{6}H_{6} $ (apolar) - $ CH_{4} $ (apolar)
D) $ H_{2}O $ (polar) - $ C_{6}H_{14} $ (apolar)
E) $ HCl $ (polar) - $ CH_{3}OH $ (polar)
Soygazların aynı dış basınçtaki kaynama noktaları şöyledir:
Helyum ($ He $): $ -269 $ °C
Neon ($ Ne $): $ -246 $ °C
Argon ($ Ar $): $ -186 $ °C
Buna göre, soygazlarda aşağıdan yukarıya (veya atom numarası arttıkça) kaynama noktasının artmasının nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
B) Elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin artması
C) Çekirdek yükü arttıkça dipol-dipol etkileşiminin oluşması
D) Atom hacmi küçüldükçe iyonik karakterin artması
E) Hidrojen bağlarının etkin hale gelmesi
Amonyak ($ NH_{3} $) gazının saf suda ($ H_{2}O $) çözünmesi sırasında oluşan etkileşimlerle ilgili;
I. Her iki molekül de polar olduğu için dipol-dipol etkileşimi oluşur.
II. Moleküller arasında hidrojen bağları kurulur.
III. London kuvvetleri bu karışımda bulunmaz.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Yemek tuzunun ($ NaCl $) suda çözünme süreciyle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A) Su molekülleri ile $ Na^{+} $ ve $ Cl^{-} $ iyonları arasında iyon-dipol etkileşimi kurulur.B) Su moleküllerinin kısmi negatif ucu (oksijen tarafı), $ Na^{+} $ iyonlarını sarar.
C) Su moleküllerinin kısmi pozitif ucu (hidrojen tarafı), $ Cl^{-} $ iyonlarını sarar.
D) Bu olay sırasında sadece güçlü etkileşimler kopar ve oluşur.
E) Çözünme sonucunda iyonlar su molekülleri tarafından hidrate edilir.
Kimyasal türler arası etkileşimlerin enerjileri ile ilgili;
I. $ Ar(s) + 6,4 kJ/mol \rightarrow Ar(g) $
II. $ H_{2}O(s) + 40,7 kJ/mol \rightarrow H_{2}O(g) $
III. $ Mg(k) + 600 kJ/mol \rightarrow Mg(g) $
Yukarıdaki değişimlerden hangilerinde sadece zayıf etkileşimler kopmuştur?
B) Yalnız III
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
Aşağıdaki tabloda bazı moleküller ve bu moleküllerin yoğun fazdaki temel etkileşim türleri eşleştirilmiştir.
I. $ BH_{3} $ : London kuvvetleri
II. $ PH_{3} $ : Dipol-dipol etkileşimi
III. $ HF $ : Hidrojen bağı
Bu eşleştirmelerden hangileri doğrudur? ($ _{1}H, _{5}B, _{9}F, _{15}P $)
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
7A grubu elementlerinin hidrojenli bileşiklerinin ($ HX $) aynı dış basınçtaki kaynama noktaları şöyledir:
$ HI > HBr > HCl $
Ancak $ HF $'nin kaynama noktası bu serideki tüm bileşiklerden daha yüksektir.
Buna göre;
I. $ HI $'nin kaynama noktasının $ HCl $'den yüksek olmasının nedeni London kuvvetlerinin daha güçlü olmasıdır.
II. $ HF $'nin en yüksek kaynama noktasına sahip olmasının nedeni molekülleri arasındaki hidrojen bağıdır.
III. $ HCl, HBr $ ve $ HI $ molekülleri arasında hidrojen bağı bulunmaz.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Saf X, Y ve Z maddelerinin aynı dış basınç altındaki kaynama noktaları $ X: 78 $ °C, $ Y: 100 $ °C ve $ Z: -33 $ °C olarak ölçülmüştür. Bu maddelerden birinin su ($ H_{2}O $), birinin amonyak ($ NH_{3} $) ve birinin etil alkol ($ C_{2}H_{5}OH $) olduğu bilinmektedir.
Buna göre, bu maddelerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
B) Z maddesi oda koşullarında ($ 25 $ °C) gaz halindedir.
C) X, Y ve Z moleküllerinin her üçü de kendi molekülleri arasında hidrojen bağı oluşturabilir.
D) Aynı sıcaklıkta buhar basıncı en yüksek olan Y maddesidir.
E) Y maddesi su, Z maddesi amonyaktır.
Kapalı formülleri aynı olan ($ C_{5}H_{12} $) n-pentan ve neopentan molekülleri ile ilgili şu bilgiler veriliyor:
- n-pentan: Düz zincirli bir yapıya sahiptir.
- neopentan: Dallanmış, küresel bir yapıya sahiptir.
- n-pentan'ın kaynama noktası $ 36 $ °C, neopentan'ın ise $ 9,5 $ °C'dir.
Buna göre, bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
B) n-pentan'da hidrojen bağlarının bulunması
C) Dallanma arttıkça molekülün temas yüzeyinin azalması ve London kuvvetlerinin zayıflaması
D) Neopentan'ın mol kütlesinin daha küçük olması
E) n-pentan molekülleri arasında dipol-dipol etkileşiminin daha baskın olması
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-molekuler-arasi-etkilesimleri-siniflandirma/testler