✅ 9. Sınıf Kimya: İyonlaşma Enerjisi Sıralaması Test Çöz
✅ 9. Sınıf Kimya: İyonlaşma Enerjisi Sıralaması Testi
Bir atomdan bir elektron koparmak için gerekli olan enerjiye ne ad verilir?
A) Elektron ilgisiB) Elektronegatiflik
C) İyonlaşma enerjisi
D) Atom yarıçapı
E) Metalik özellik
Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe birinci iyonlaşma enerjisi genellikle nasıl değişir?
A) ArtarB) Azalır
C) Değişmez
D) Önce artar sonra azalır
E) Önce azalır sonra artar
Aşağıdaki element çiftlerinden hangisinde birinci iyonlaşma enerjisi daha büyük olan element doğru verilmiştir?
A) $_{3}$Li ve $_{11}$Na; NaB) $_{9}$F ve $_{17}$Cl; Cl
C) $_{12}$Mg ve $_{20}$Ca; Ca
D) $_{4}$Be ve $_{12}$Mg; Be
E) $_{6}$C ve $_{14}$Si; Si
Periyodik sistemde aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe birinci iyonlaşma enerjisi genellikle nasıl değişir?
A) ArtarB) Azalır
C) Değişmez
D) Önce artar sonra azalır
E) Önce azalır sonra artar
Bir atomdan art arda elektron koparılmasıyla elde edilen iyonlaşma enerjileri arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
A) $IE_{1} > IE_{2} > IE_{3}$B) $IE_{1} = IE_{2} = IE_{3}$
C) $IE_{1} < IE_{2} < IE_{3}$
D) $IE_{1} > IE_{3} > IE_{2}$
E) $IE_{2} < IE_{1} < IE_{3}$
Aşağıdakilerden hangisi iyonlaşma enerjisini etkileyen faktörlerden biri değildir?
A) Atom yarıçapıB) Çekirdek yükü
C) Elektron sayısı
D) Periyot numarası
E) İzotop atomların nötron sayısı
Aşağıdaki elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri karşılaştırıldığında, hangi seçenekteki sıralama yanlıştır? (Elementlerin atom numaraları: B: 5, Be: 4, C: 6, N: 7, O: 8)
A) C > BB) N > O
C) Be > B
D) O > N
E) C > N
$_{11}$Na, $_{12}$Mg, $_{13}$Al elementlerinin birinci iyonlaşma enerjilerinin doğru sıralaması aşağıdakilerden hangisidir?
A) Na < Mg < AlB) Al < Na < Mg
C) Mg < Na < Al
D) Na < Al < Mg
E) Al < Mg < Na
X elementinin ilk dört iyonlaşma enerjisi (kJ/mol) aşağıda verilmiştir:
$IE_{1} = 520$
$IE_{2} = 7300$
$IE_{3} = 11800$
$IE_{4} = 15000$
Buna göre, X elementi periyodik sistemin hangi grubunda yer alır?
B) 2A
C) 3A
D) 4A
E) 5A
Aşağıdaki iyonlaşma enerjisi değerlerinden hangisi bir elementin üçüncü iyonlaşma enerjisini (IE3) ifade eder?
A) $X_{(g)} + enerji \to X^{+}_{(g)} + e^{-}$B) $X^{+}_{(g)} + enerji \to X^{2+}_{(g)} + e^{-}$
C) $X^{2+}_{(g)} + enerji \to X^{3+}_{(g)} + e^{-}$
D) $X^{3+}_{(g)} + enerji \to X^{4+}_{(g)} + e^{-}$
E) $X_{(g)} + 3 \cdot enerji \to X^{3+}_{(g)} + 3e^{-}$
$_{19}$K, $_{17}$Cl, $_{18}$Ar elementlerinin birinci iyonlaşma enerjilerinin büyükten küçüğe doğru sıralaması aşağıdakilerden hangisidir?
A) K > Cl > ArB) Ar > Cl > K
C) Cl > Ar > K
D) K > Ar > Cl
E) Ar > K > Cl
Periyodik tabloda atom numaraları ardışık olan X, Y, Z elementleri aynı periyotta bulunmaktadır. Bu elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri arasında $Y > X > Z$ ilişkisi olduğuna göre, bu elementlerin grup numaraları aşağıdakilerden hangisi olabilir?
A) X: 1A, Y: 2A, Z: 3AB) X: 2A, Y: 3A, Z: 4A
C) X: 3A, Y: 4A, Z: 5A
D) X: 4A, Y: 5A, Z: 6A
E) X: 5A, Y: 6A, Z: 7A
İkinci periyotta yer alan elementlerden $_{7}$N, $_{8}$O, $_{9}$F için birinci iyonlaşma enerjilerinin doğru sıralaması aşağıdakilerden hangisidir?
A) N < O < FB) O < N < F
C) F < N < O
D) O < F < N
E) N < F < O
$_{13}$Al, $_{14}$Si, $_{15}$P, $_{16}$S elementlerinin birinci iyonlaşma enerjilerini küçükten büyüğe doğru sıralayınız.
A) Al < Si < P < SB) Al < S < Si < P
C) S < Al < Si < P
D) Al < P < Si < S
E) S < P < Si < Al
X, Y ve Z elementleri ile ilgili aşağıdaki bilgiler verilmiştir:
I. X, 2. periyot 1A grubundadır.
II. Y, 2. periyot 2A grubundadır.
III. Z, 3. periyot 1A grubundadır.
Buna göre, bu elementlerin birinci iyonlaşma enerjilerinin doğru sıralaması aşağıdakilerden hangisidir?
B) Y < X < Z
C) X < Y < Z
D) Z < Y < X
E) Y < Z < X
Bir A elementi için aşağıdaki iyonlaşma enerjisi değerleri verilmiştir:
$IE_{1} = 496 \text{ kJ/mol}$
$IE_{2} = 4562 \text{ kJ/mol}$
$IE_{3} = 6912 \text{ kJ/mol}$
Buna göre A elementi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
B) 1A grubu elementidir.
C) Metalik özellik gösterir.
D) Atom numarası 11 (Na) olabilir.
E) $A^{2+}$ iyonunu oluşturmak için $IE_{1}$ ve $IE_{2}$ enerjileri toplamı gerekir.
Atom numarası 18 olan Ar ve atom numarası 17 olan Cl elementleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Ar, periyodik sistemde 8A grubundadır.B) Cl, halojenler grubunda yer alır.
C) Ar'ın birinci iyonlaşma enerjisi Cl'den daha büyüktür.
D) Cl'nin atom yarıçapı Ar'dan daha küçüktür.
E) Her iki element de aynı periyotta yer alır.
X, Y, Z ve T baş grup elementleri aynı periyotta bulunmaktadır. Bu elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri sırasıyla 738, 578, 496, 786 kJ/mol değerlerindedir. Buna göre bu elementlerin atom numaraları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisi olabilir?
A) Z < Y < X < TB) T < X < Y < Z
C) X < Y < Z < T
D) Z < X < T < Y
E) Y < Z < X < T
X, Y ve Z elementleri ile ilgili aşağıdaki bilgiler verilmiştir:
I. X, 3. periyot 1A grubundadır.
II. Y, X ile aynı grupta olup atom numarası X'ten büyüktür.
III. Z, X ile aynı periyotta olup atom numarası X'ten küçüktür.
Buna göre, bu elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
B) Z < X < Y
C) Y < X < Z
D) Y < Z < X
E) X < Z < Y
Aşağıdaki element çiftlerinden hangisinin birinci iyonlaşma enerjileri arasındaki ilişki doğru verilmiştir?
A) $_{19}$K > $_{11}$NaB) $_{13}$Al > $_{12}$Mg
C) $_{7}$N < $_{8}$O
D) $_{4}$Be > $_{5}$B
E) $_{10}$Ne < $_{9}$F
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-iyonlasma-enerjisi-siralamasi/testler