✅ 9. Sınıf Kimya: İyonlaşma Enerjisi İle İlgili Tablo Sorusu Test Çöz

Bir atomdan bir elektron koparmak için verilmesi gereken enerjiye ne ad verilir?

Aşağıda X elementinin ilk iyonlaşma enerjisi değeri verilmiştir:
X elementinin 1. iyonlaşma enerjisi: 520 kJ/mol
Buna göre, X atomundan ilk elektronu koparmak için gerekli olan enerji kaç kJ/mol'dür?

Bir A elementinin ardışık iyonlaşma enerjileri (kJ/mol) aşağıda verilmiştir:
$IE_1$ = 578
$IE_2$ = 1817
$IE_3$ = 2745
$IE_4$ = 11577
Buna göre A elementi periyodik sistemin hangi grubunda yer alır?

Aşağıda bazı elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri (kJ/mol) verilmiştir:
Li: 520
Na: 496
K: 419
Bu elementler ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

X, Y ve Z elementleri aynı periyotta yer almaktadır ve birinci iyonlaşma enerjileri (kJ/mol) sırasıyla 786, 1000, 577'dir.
Buna göre bu elementlerin atom numaraları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisi olabilir?

Aşağıda bir elementin ardışık iyonlaşma enerjileri (kJ/mol) verilmiştir:
$IE_1$ = 738
$IE_2$ = 1451
$IE_3$ = 7733
Bu elementin periyodik tablodaki yeri ve sınıfı için aşağıdakilerden hangisi söylenebilir?

Aşağıdaki tabloda X, Y ve Z elementlerinin ilk üç iyonlaşma enerjileri (kJ/mol) verilmiştir:
| Element | $IE_1$ | $IE_2$ | $IE_3$ |
|---|---|---|---|
| X | 496 | 4562 | 6910 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 |
| Z | 578 | 1817 | 2745 |

Buna göre X, Y ve Z elementlerinin grup numaraları doğru bir şekilde eşleştirildiğinde aşağıdakilerden hangisi elde edilir?

X, Y ve Z elementleri periyodik sistemin 2. periyodunda bulunmaktadır. Bu elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri (kJ/mol) aşağıdaki gibidir:
X: 801
Y: 1314
Z: 520
Buna göre bu elementlerin atom numaralarının küçükten büyüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir?

Aşağıdaki tabloda A, B, C ve D elementlerinin ilk iyonlaşma enerjileri (kJ/mol) verilmiştir:
| Element | $IE_1$ |
|---|---|
| A | 419 |
| B | 577 |
| C | 738 |
| D | 2081 |
Bu elementlerden hangisi bir soygaz olabilir?

Bir X elementinin ardışık iyonlaşma enerjileri (kJ/mol) aşağıdaki gibidir:
$IE_1$ = 600
$IE_2$ = 1150
$IE_3$ = 4900
$IE_4$ = 6500
Bu elementle ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır?

Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe birinci iyonlaşma enerjisi genellikle artar. Ancak bazı gruplar arasında bu genellemenin dışına çıkan durumlar gözlenir.
Aşağıdakilerden hangisi bu genellemenin istisnai durumlarından biridir?

Bir X elementinin ardışık iyonlaşma enerjileri (kJ/mol) aşağıdaki gibidir:
$IE_1$ = 700
$IE_2$ = 1350
$IE_3$ = 2800
$IE_4$ = 10500
Aynı periyotta bulunan Y elementinin ise ilk üç iyonlaşma enerjisi:
$IE_1$ = 500
$IE_2$ = 4500
$IE_3$ = 6800
Buna göre, X ve Y elementleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi kesinlikle doğrudur?

İkinci periyot elementleri olan P, R, S ve T'nin ilk dört iyonlaşma enerjileri (kJ/mol) aşağıda verilmiştir:
| Element | $IE_1$ | $IE_2$ | $IE_3$ | $IE_4$ |
|---|---|---|---|---|
| P | 801 | 2427 | 3660 | 25025 |
| R | 1086 | 2353 | 4620 | 6223 |
| S | 520 | 7298 | 11815 | 17945 |
| T | 1314 | 3388 | 5300 | 7469 |
Buna göre, bu elementlerden hangisi periyodik sistemin 5A grubunda yer almaktadır?

X, Y ve Z elementleri ile ilgili aşağıdaki bilgiler verilmiştir:
- X elementinin birinci iyonlaşma enerjisi 500 kJ/mol, ikinci iyonlaşma enerjisi 4500 kJ/mol'dür.
- Y elementinin birinci iyonlaşma enerjisi 750 kJ/mol, ikinci iyonlaşma enerjisi 1450 kJ/mol ve üçüncü iyonlaşma enerjisi 7700 kJ/mol'dür.
- Z elementinin birinci iyonlaşma enerjisi 1000 kJ/mol, ikinci iyonlaşma enerjisi 2300 kJ/mol, üçüncü iyonlaşma enerjisi 3800 kJ/mol ve dördüncü iyonlaşma enerjisi 11000 kJ/mol'dür.
Bu elementler aynı periyotta yer alıyorsa, atom çapları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisidir?