✅ 11. Sınıf Kimya: Standart oluşum entalpisi testleri Test Çöz

Standart koşullarda (25 °C ve 1 atm) elementlerin en kararlı doğal hallerinin standart molar oluşum entalpileri sıfır kabul edilir.

Buna göre, aşağıda verilen maddelerden hangisinin standart molar oluşum entalpisi sıfırdır?

Bir tepkimenin entalpi değişiminin, oluşan bileşiğin "standart molar oluşum entalpisine" eşit olabilmesi için tepkimenin standart koşullarda gerçekleşmesi, girenlerin en kararlı hallerindeki elementler olması ve ürün olarak 1 mol bileşik oluşması gerekir.

Buna göre, aşağıdaki tepkimelerden hangisinin entalpi değişimi ($ \Delta H^\circ $), oluşan bileşiğin standart molar oluşum entalpisine eşittir?

Bazı bileşiklerin standart molar oluşum entalpi ($ \Delta H_f^\circ $) değerleri aşağıda verilmiştir:

- $ \Delta H_f^\circ [CH_4(g)] = -75 \text{ kJ/mol} $
- $ \Delta H_f^\circ [CO_2(g)] = -393 \text{ kJ/mol} $
- $ \Delta H_f^\circ [H_2O(g)] = -242 \text{ kJ/mol} $

Buna göre,
$ CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g) $
tepkimesinin standart entalpi değişimi ($ \Delta H^\circ $) kaç kJ'dir?

$ 2SO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2SO_3(g) \quad \Delta H^\circ = -198 \text{ kJ} $

Tepkimesine göre standart koşullarda 40 gram $ SO_3 $ gazı elde edildiğinde kaç kJ ısı açığa çıkar? (S: 32 g/mol, O: 16 g/mol)

Bazı maddelerin standart molar oluşum entalpileri aşağıda verilmiştir:
- $ \Delta H_f^\circ [C_3H_8(g)] = -104 \text{ kJ/mol} $
- $ \Delta H_f^\circ [CO_2(g)] = -393 \text{ kJ/mol} $
- $ \Delta H_f^\circ [H_2O(s)] = -285 \text{ kJ/mol} $

Buna göre, 8,8 gram $ C_3H_8 $ gazının tamamen yanması sonucunda açığa çıkan ısı kaç kJ'dir? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol)

9,2 gram $ C_2H_5OH(s) $'nin (etanol) standart koşullarda tamamen yanması sonucunda 273,2 kJ ısı açığa çıkmaktadır.

$ CO_2(g) $ ve $ H_2O(s) $'nin standart molar oluşum entalpileri sırasıyla $ -393 \text{ kJ/mol} $ ve $ -286 \text{ kJ/mol} $ olduğuna göre, $ C_2H_5OH(s) $'nin standart molar oluşum entalpisi kaç kJ/mol'dür? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)

Bir tepkimeye ait potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiğiyle ilgili şu bilgiler verilmektedir:
- Girenlerin potansiyel enerjisi toplamı 0 kJ'dir.
- Ürünlerin potansiyel enerjisi toplamı -92 kJ'dir.
- Tepkimede giren maddeler standart koşullardaki $ N_2(g) $ ve $ H_2(g) $, ürün ise 2 mol $ NH_3(g) $'tir.

Buna göre, bu tepkime ve maddeler ile ilgili;
I. $ NH_3(g) $'ün standart molar oluşum entalpisi $ -46 \text{ kJ/mol} $'dür.
II. Tepkime gerçekleşirken dışarıya ısı verilir (ekzotermiktir).
III. 1 mol $ NH_3(g) $'ün elementlerine ayrışması sırasında 46 kJ ısı açığa çıkar.

yargılarından hangileri doğrudur?

Standart koşullarda gerçekleşen aşağıdaki üç tepkimenin entalpi değişimleri verilmiştir:

1. $ H_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow H_2O(g) \quad \Delta H_1 $
2. $ H_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow H_2O(s) \quad \Delta H_2 $
3. $ H_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow H_2O(k) \quad \Delta H_3 $

Buna göre bu tepkimelerin entalpi değişimlerinin cebirsel (işaretli) değerleri arasındaki ilişki aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir?

Standart koşullarda gerçekleşen iki tepkimeye ait entalpi değerleri verilmiştir:

1. $ C(grafit) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow CO(g) \quad \Delta H^\circ = -110 \text{ kJ} $
2. $ CO(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \quad \Delta H^\circ = -283 \text{ kJ} $

Bu bilgilere göre, $ CO_2(g) $'nin standart molar oluşum entalpisi kaç kJ/mol'dür?

Karbonun iki farklı allotropunun yanma tepkimeleri ve entalpi değerleri aşağıda verilmiştir:

1. $ C(grafit) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \quad \Delta H^\circ = -393 \text{ kJ} $
2. $ C(elmas) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \quad \Delta H^\circ = -395 \text{ kJ} $

Bu bilgilere göre,
$ C(grafit) \rightarrow C(elmas) $
dönüşüm tepkimesinin entalpi değişimi ($ \Delta H^\circ $) kaç kJ'dir?

Bazı bileşiklerin standart molar oluşum entalpi değerleri aşağıdaki gibidir:
- $ \Delta H_f^\circ [C_2H_2(g)] = +226 \text{ kJ/mol} $
- $ \Delta H_f^\circ [CO_2(g)] = -393 \text{ kJ/mol} $
- $ \Delta H_f^\circ [H_2O(s)] = -286 \text{ kJ/mol} $

Buna göre, normal koşullarda (NK) 5,6 litre hacim kaplayan $ C_2H_2(g) $ (asetilen) gazının tamamen yanması sonucu kaç kJ ısı açığa çıkar?

Bazı maddelerin standart molar oluşum entalpileri aşağıda verilmiştir:
- $ \Delta H_f^\circ [CH_4(g)] = -150 \text{ kJ/mol} $
- $ \Delta H_f^\circ [C_2H_4(g)] = +60 \text{ kJ/mol} $
- $ \Delta H_f^\circ [CO_2(g)] = -390 \text{ kJ/mol} $
- $ \Delta H_f^\circ [H_2O(s)] = -280 \text{ kJ/mol} $

Standart koşullarda $ CH_4(g) $ ve $ C_2H_4(g) $ gazlarından oluşan 0,5 mollük bir karışım tamamen yakıldığında toplam 520 kJ ısı açığa çıktığına göre, karışımdaki $ CH_4(g) $ gazının molce yüzdesi kaçtır?

Aşağıda standart koşullarda gerçekleşen bazı tepkimeler ve entalpi değişimleri verilmiştir:

1. $ N_2(g) + 2O_2(g) \rightarrow 2NO_2(g) \quad \Delta H_1^\circ = +66 \text{ kJ} $
2. $ 2NO(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO_2(g) \quad \Delta H_2^\circ = -114 \text{ kJ} $
3. $ H_2O(s) \rightarrow H_2O(g) \quad \Delta H_3^\circ = +44 \text{ kJ} $
4. $ 3NO_2(g) + H_2O(s) \rightarrow 2HNO_3(suda) + NO(g) \quad \Delta H_4^\circ = -138 \text{ kJ} $

Bu verilere göre, $ NO(g) $'in standart molar oluşum entalpisi kaç kJ/mol'dür?

Bazı maddelerin standart molar oluşum entalpileri aşağıda verilmiştir:
- $ \Delta H_f^\circ [Fe_2O_3(k)] = -824 \text{ kJ/mol} $
- $ \Delta H_f^\circ [Al_2O_3(k)] = -1676 \text{ kJ/mol} $

Kapalı bir kapta 5,4 gram $ Al(k) $ ile 32 gram $ Fe_2O_3(k) $ katıları,
$ 2Al(k) + Fe_2O_3(k) \rightarrow Al_2O_3(k) + 2Fe(k) $
tepkimesine göre tam verimle reaksiyona girmektedir.

Buna göre reaksiyon sonucunda açığa çıkan ısı kaç kJ'dir? (Al: 27 g/mol, Fe: 56 g/mol, O: 16 g/mol)