✅ 11. Sınıf Kimya: Saf suyun otoiyonizasyonu testleri Test Çöz
✅ 11. Sınıf Kimya: Saf suyun otoiyonizasyonu testleri Testi
Saf suyun otoiyonizasyon tepkimesi ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) İyonlaşma tepkimesi endotermiktir (ısı alandır).B) Dengedeki suyun iyonlaşma sabiti $K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-]$ bağıntısı ile hesaplanır.
C) 25 °C'de saf su için $K_w = 1 \cdot 10^{-14}$'tür.
D) Sıcaklık arttıkça saf suyun iyonlaşma sabiti ($K_w$) değeri azalır.
E) Saf suda $[\text{H}^+] = [\text{OH}^-]$ eşitliği her sıcaklıkta geçerlidir.
25 °C sıcaklıkta bulunan saf su için,
I. $\text{pH} = 7$'dir.
II. $\text{pOH} = 7$'dir.
III. $[\text{H}^+] \cdot [\text{OH}^-] = 1 \cdot 10^{-14}$'tür.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
25 °C sıcaklıktaki bir sulu çözeltide hidrojen iyonu derişimi $[\text{H}^+] = 1 \cdot 10^{-3}\text{ M}$ olarak ölçülmüştür.
Buna göre, bu çözeltideki hidroksit iyonu derişimi ($[\text{OH}^-]$) kaç $\text{M}$'dır?
B) $1 \cdot 10^{-7}$
C) $1 \cdot 10^{-5}$
D) $1 \cdot 10^{-3}$
E) $1 \cdot 10^{-14}$
Saf suyun sıcaklığı 25 °C'den 50 °C'ye çıkarılıyor.
Bu işlem sonucunda gerçekleşen değişimler ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
B) Hidrojen iyonu derişimi ($[\text{H}^+]$) artar.
C) Saf suyun $\text{pH}$ değeri 7'nin altına düşer.
D) Saf su asidik özellik kazanır.
E) $[\text{H}^+] = [\text{OH}^-]$ eşitliği korunur.
25 °C sıcaklıkta hazırlanan bir sulu çözeltinin $\text{pH}$ değeri 4 olarak ölçülmüştür.
Bu çözelti ile ilgili,
I. $[\text{OH}^-] = 1 \cdot 10^{-10}\text{ M}$'dır.
II. Çözelti asidik özellik gösterir.
III. $[\text{H}^+] > [\text{OH}^-]$ ilişkisi mevcuttur.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
25 °C sıcaklıktaki bir sulu çözeltide hidrojen iyonu derişiminin hidroksit iyonu derişimine oranı $\frac{[\text{H}^+]}{[\text{OH}^-]} = 10^4$'tür.
Buna göre, bu çözeltinin $\text{pH}$ değeri kaçtır?
B) 4
C) 5
D) 9
E) 10
25 °C'de bulunan bir sulu çözeltide $\text{pOH} - \text{pH} = 6$ ilişkisi bulunmaktadır.
Buna göre bu çözelti ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
B) Hydroksit iyon derişimi $[\text{OH}^-] = 1 \cdot 10^{-10}\text{ M}$'dır.
C) Çözelti kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir.
D) Hidrojen iyon derişimi $[\text{H}^+] = 1 \cdot 10^{-4}\text{ M}$'dır.
E) Çözelti asidiktir.
25 °C'de bulunan saf suya aynı sıcaklıkta bir miktar $\text{NaOH}$ katısı eklenerek tamamen çözünüyor.
Bu işlem sonucunda gerçekleşen değişimler ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi doğrudur?
B) Ortamdaki hidrojen iyonu derişimi ($[\text{H}^+]$) artar.
C) Saf suyun iyonlaşma sabiti ($K_w$) artar.
D) Çözeltinin $\text{pH}$ değeri artar.
E) Hydroksit iyonu derişimi ile hidrojen iyonu derişiminin çarpımı ($[\text{H}^+][\text{OH}^-]$) artar.
25 °C sıcaklıkta $0{,}05\text{ M}$'lık $\text{Ba(OH)}_2$ kuvvetli bazının suda tamamen iyonlaşmasıyla hazırlanan sulu çözeltinin $\text{pH}$ değeri kaçtır?
A) 1B) 2
C) 11
D) 12
E) 13
25 °C sıcaklıkta $0{,}03\text{ M}$'lık 100 mL $\text{HCl}$ kuvvetli asit çözeltisi ile $0{,}01\text{ M}$'lık 100 mL $\text{NaOH}$ kuvvetli baz çözeltisi karıştırılıyor.
Buna göre, oda sıcaklığında elde edilen son çözeltinin $\text{pH}$ değeri kaçtır?
B) 2
C) 3
D) 7
E) 12
25 °C sıcaklıktaki bir sulu çözeltide hidrojen iyonu derişimi $[\text{H}^+] = 2 \cdot 10^{-5}\text{ M}$'dır.
Buna göre bu çözeltinin $\text{pH}$ değeri ve $[\text{OH}^-]$ derişimi aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir? ($\log 2 = 0{,}3$ alınız.)
B) $\text{pH} = 5{,}3$ ; $[\text{OH}^-] = 5 \cdot 10^{-10}\text{ M}$
C) $\text{pH} = 4{,}7$ ; $[\text{OH}^-] = 2 \cdot 10^{-9}\text{ M}$
D) $\text{pH} = 5{,}3$ ; $[\text{OH}^-] = 2 \cdot 10^{-9}\text{ M}$
E) $\text{pH} = 9{,}3$ ; $[\text{OH}^-] = 5 \cdot 10^{-10}\text{ M}$
Saf suyun farklı sıcaklıklardaki otoiyonizasyon sabitleri ($K_w$) aşağıdaki gibidir:
- 10 °C'de $K_w = 3 \cdot 10^{-15}$
- 25 °C'de $K_w = 1 \cdot 10^{-14}$
- 60 °C'de $K_w = 1 \cdot 10^{-13}$
Bu verilere göre saf su ile ilgili,
I. Saf suyun otoiyonizasyonu endotermik (ısı alan) bir olaydır.
II. 60 °C sıcaklıktaki saf suyun $\text{pH}$ değeri 6,5'tir ve su nötr özellik gösterir.
III. 10 °C sıcaklıktaki saf suyun $\text{pH}$ değeri 7'den büyüktür ancak ortam bazik değildir.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Yalıtılmış kapalı bir kapta 25 °C'de bulunan bir miktar saf suyun sıcaklığı 60 °C'ye çıkarılıyor.
Bu işlem süresince gerçekleşen değişimlerle ilgili,
I. Ortamdaki $\frac{[\text{H}^+]}{[\text{OH}^-]}$ derişim oranı değişmez.
II. Su moleküllerinin iyonlaşma yüzdesi artar.
III. $\text{pH} + \text{pOH}$ niceliklerinin toplam değeri azalır.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
25 °C sıcaklıkta bulunan üç farklı kapta hazırlanan X, Y ve Z sulu çözeltilerine ait veriler şu şekildedir:
- X çözeltisinde hidrojen iyonu derişimi $[\text{H}^+] = 1 \cdot 10^{-4}\text{ M}$'dır.
- Y çözeltisinde hidroksit iyonu derişimi $[\text{OH}^-] = 1 \cdot 10^{-7}\text{ M}$'dir.
- Z çözeltisinin $\text{pOH}$ değeri 2'dir.
Buna göre, bu çözeltiler ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır?
B) Y çözeltisi nötrdür ve $\text{pH} = 7$'dir.
C) Z çözeltisindeki $[\text{H}^+]$ derişimi $1 \cdot 10^{-12}\text{ M}$'dır.
D) X ve Z çözeltileri eşit hacimlerde karıştırılırsa tam nötralleşme gerçekleşir.
E) Z çözeltisine sabit sıcaklıkta bir miktar kuvvetli asit eklenirse $\text{pOH}$ değeri artar. Kontrol edelim: - X çözeltisi: $[\text{H}^+] = 10^{-4}\text{ M}$ ($\text{pH} = 4$, asidik). Saf su eklenirse $[\text{H}^+]$ azalır, $\text{pH}$ 7'ye doğru yaklaşır, yani artar. (A doğru) - Y çözeltisi: $[\text{OH}^-] = 10^{-7}\text{ M}$ $\Rightarrow [\text{H}^+] = 10^{-7}\text{ M}$ ($\text{pH} = 7$, nötr). (B doğru) - Z çözeltisi: $\text{pOH} = 2 \Rightarrow [\text{OH}^-] = 10^{-2}\text{ M}$ ($\text{pH} = 12$, bazik). $[\text{H}^+] = 10^{-12}\text{ M}$. (C doğru) - D seçeneği: X çözeltisinde $[\text{H}^+] = 10^{-4}\text{ M}$, Z çözeltisinde $[\text{OH}^-] = 10^{-2}\text{ M}$. Eşit hacimde karıştırıldığında mol sayıları: $n(\text{H}^+) = 10^{-4} \cdot V$, $n(\text{OH}^-) = 10^{-2} \cdot V$. $n(\text{OH}^-) > n(\text{H}^+)$ olduğu için çözelti bazik kalır, tam nötralleşme gerçekleşmez! (D yanlış) - E seçeneği: Z çözeltisi baziktir ($\text{pOH} = 2$). Asit eklendiğinde $[\text{OH}^-]$ azalır, $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$ artar. (E doğru) Çözüm harika, mantık sağlam ve tam 11. sınıf düzeyinde. [TEXT] 25 °C sıcaklıkta bulunan üç farklı kapta hazırlanan X, Y ve Z sulu çözeltilerine ait veriler şu şekildedir: - X çözeltisinde hidrojen iyonu derişimi $[\text{H}^+] = 1 \cdot 10^{-4}\text{ M}$'dır. - Y çözeltisinde hidroksit iyonu derişimi $[\text{OH}^-] = 1 \cdot 10^{-7}\text{ M}$'dir. - Z çözeltisinin $\text{pOH}$ değeri 2'dir. Buna göre, bu çözeltiler ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır? [A] X çözeltisine aynı sıcaklıkta bir miktar saf su eklenirse $\text{pH}$ değeri artar. [B] Y çözeltisi nötr bir çözelti olup $\text{pH} = 7$'dir. [C] Z çözeltisindeki hidrojen iyonu derişimi $[\text{H}^+] = 1 \cdot 10^{-12}\text{ M}$'dır. [D] X ve Z çözeltileri eşit hacimlerde karıştırılırsa ortam tam nötralleşir. [E] Z çözeltisine aynı sıcaklıkta bir miktar kuvvetli asit eklendiğinde $\text{pOH}$ değeri artar.
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/11-sinif-kimya-saf-suyun-otoiyonizasyonu-testleri/testler