✅ 11. Sınıf Kimya: Kuvvetli asit-kuvvetli baz titrasyon eğrisi Test Çöz
✅ 11. Sınıf Kimya: Kuvvetli asit-kuvvetli baz titrasyon eğrisi Testi
25 °C'de kuvvetli bir asit çözeltisi ile kuvvetli bir baz çözeltisinin titrasyonu sırasında ulaşılan eşdeğerlik (tam nötralleşme) noktası için aşağıdakilerden hangisi KESİNLİKLE doğrudur?
A) Çözeltinin pH değeri 7'den büyüktür.B) Çözeltideki iyon derişimleri $ [H^+] = [OH^-] = 10^{-7} \text{ M} $'dir.
C) Sadece asit molekülleri iyonlaşmıştır.
D) Ortamda hiç iyon bulunmaz.
E) Çözeltinin pOH değeri 1'dir.
25 °C'de hazırlanan $ 0,01 \text{ M} $'lık $ HCl $ sulu çözeltisinin titrasyon başlangıcındaki pH değeri kaçtır?
A) $ 1 $B) $ 2 $
C) $ 7 $
D) $ 12 $
E) $ 14 $
$ 0,1 \text{ M} $ 100 mL $ HNO_3 $ sulu çözeltisini tam olarak nötralleştirmek için $ 0,2 \text{ M} $ $ NaOH $ sulu çözeltisinden kaç mL eklenmelidir?
A) $ 25 $B) $ 50 $
C) $ 100 $
D) $ 150 $
E) $ 200 $
Bir titrasyon deneyinde erlende bulunan çözeltinin başlangıç pH değerinin 13 olduğu ölçülüyor. Bu çözeltiye büretten damla damla $ HCl $ çözeltisi eklenmektedir.
Buna göre gerçekleştirilen bu titrasyon işlemi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi DOĞRUDUR?
B) Titrant (büretteki çözelti) kuvvetli bir bazdır.
C) Eklenen asit miktarı arttıkça çözeltinin pH değeri artar.
D) Başlangıçta erlende kuvvetli bir baz çözeltisi bulunmaktadır.
E) Eşdeğerlik noktasına ulaşıldığında çözelti kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir.
25 °C'de $ 0,1 \text{ M} $ 100 mL $ HCl $ sulu çözeltisine, $ 0,08 \text{ M} $ $ NaOH $ sulu çözeltisinden 100 mL eklendiğinde elde edilen yeni çözeltinin pH değeri kaç olur?
A) $ 1 $B) $ 2 $
C) $ 3 $
D) $ 7 $
E) $ 12 $
25 °C'de $ 0,1 \text{ M} $ 100 mL $ HCl $ sulu çözeltisinin üzerine $ 0,3 \text{ M} $ $ NaOH $ sulu çözeltisinden 100 mL ekleniyor.
Buna göre son durumda karışımın pH değeri kaçtır?
B) $ 7 $
C) $ 11 $
D) $ 12 $
E) $ 13 $
25 °C'de $ 0,05 \text{ M} $ 400 mL $ H_2SO_4 $ sulu çözeltisini tamamen nötralleştirmek için $ 0,2 \text{ M} $ $ KOH $ sulu çözeltisinden kaç mL eklenmelidir? ($ H_2SO_4 $'ün kuvvetli iki değerli asit olduğu varsayılacaktır.)
A) $ 100 $B) $ 200 $
C) $ 300 $
D) $ 400 $
E) $ 500 $
Derişimi ve hacmi bilinmeyen bir $ HCl $ sulu çözeltisinin $ 0,1 \text{ M} $ $ NaOH $ sulu çözeltisi ile titrasyonuna ait deneysel veriler şu şekildedir:
- Asit çözeltisinin başlangıç pH değeri 1'dir.
- Eşdeğerlik noktasına ulaşıldığında büretten tam 200 mL $ NaOH $ çözeltisi harcanmıştır.
Buna göre, titre edilen $ HCl $ çözeltisinin başlangıç hacmi kaç mL'dir?
B) $ 100 $
C) $ 150 $
D) $ 200 $
E) $ 400 $
25 °C'de 200 mL $ 0,1 \text{ M} $ $ NaOH $ sulu çözeltisi, bürette bulunan $ 0,1 \text{ M} $ $ HCl $ sulu çözeltisi ile titre edilmektedir.
Bu titrasyon süreci ile ilgili;
I. Erlendeki çözeltinin başlangıç pH değeri 13'tür.
II. Eşdeğerlik noktasına ulaşıldığında toplam çözelti hacmi 400 mL olur.
III. Büretten 300 mL $ HCl $ eklendiğinde ortamın $ [H^+] $ iyon derişimi $ 0,02 \text{ M} $ olur.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Kuvvetli bir asit ile kuvvetli bir bazın titrasyonu ve indikatör kullanımı ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi YANLIŞTIR?
A) 25 °C'de eşdeğerlik noktasında çözeltinin pH değeri 7'dir.B) Eşdeğerlik noktası civarında eklenen çok küçük bir titrant hacmi, pH değerinde dik ve keskin bir değişime yol açar.
C) Titrasyonda dönüm noktasını belirlemek için pH renk değişim aralığı eşdeğerlik noktasını kapsayan uygun bir indikatör seçilmelidir.
D) Eşdeğerlik noktasına ulaşıldığında ortamdaki katyon ve anyonlar tamamen birleşerek çökelek oluşturur.
E) Dönüm noktası, indikatörün renginin değiştiği deneysel andır.
Saf olmayan 0,8 gramlık bir $ NaOH $ numunesi tamamen suda çözülerek 100 mL çözelti hazırlanıyor. Bu çözelti 25 °C'de tamamen nötralleştirmek için $ 0,1 \text{ M} $ $ HCl $ çözeltisinden tam 100 mL harcanıyor.
Buna göre, kullanılan $ NaOH $ numunesinin saflık yüzdesi kaçtır? ($ NaOH = 40 \text{ g/mol} $)
B) $ % 40 $
C) $ % 50 $
D) $ % 75 $
E) $ % 80 $
25 °C'de 100 mL $ HCl $ sulu çözeltisinin $ 0,08 \text{ M} $ $ NaOH $ sulu çözeltisi ile titrasyonuna ait bilgiler şöyledir:
- Başlangıçta erlendeki asit çözeltisinin pH değeri 1'dir.
- Büretten $ V_1 $ mL $ NaOH $ eklendiğinde pH değeri 2 olmaktadır.
- Büretten $ V_2 $ mL $ NaOH $ eklendiğinde eşdeğerlik noktasına ulaşılmaktadır.
Buna göre, $ V_1 $ ve $ V_2 $ değerleri sırasıyla kaç mL'dir?
B) $ 100 $ ve $ 125 $
C) $ 100 $ ve $ 150 $
D) $ 125 $ ve $ 200 $
E) $ 80 $ ve $ 120 $
25 °C'de kütlece %3,65'lik $ HCl $ sulu çözeltisinin özkütlesi $ 1 \text{ g/mL} $'dir. Bu çözeltiden 100 mL alınarak bürette bulunan $ 0,2 \text{ M} $ $ KOH $ sulu çözeltisi ile titre ediliyor.
Buna göre titrasyon süreci ile ilgili;
I. Titre edilen asit çözeltisinin başlangıç pH değeri 0'dır.
II. Eşdeğerlik noktasına ulaşmak için 500 mL $ KOH $ çözeltisi harcanmalıdır.
III. Tam nötralleşme sağlandığında çözeltinin pOH değeri 7 olur.
ifadelerinden hangileri doğrudur? ($ HCl = 36,5 \text{ g/mol} $)
B) I ve II
C) II ve III
D) I ve III
E) I, II ve III
25 °C'de gerçekleştirilen bir titrasyon deneyinde, derişimi bilinmeyen 200 mL $ H_2SO_4 $ sulu çözeltisi, bürette bulunan $ 0,4 \text{ M} $ $ NaOH $ sulu çözeltisi ile titre edilmektedir.
- Eşdeğerlik noktasına ulaşıldığında büretten tam 100 mL $ NaOH $ çözeltisi harcandığı tespit ediliyor.
- Titrasyona devam edilerek ortama aynı $ NaOH $ çözeltisinden 100 mL daha ekleniyor.
Buna göre; başlangıçtaki $ H_2SO_4 $ çözeltisinin derişimi ve son durumdaki çözeltinin pH değeri aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir? ($ H_2SO_4 $'ün kuvvetli iki değerli asit olduğu varsayılacaktır.)
B) Başlangıç Derişimi: $ 0,2 \text{ M} $ / Son pH: $ 13 $
C) Başlangıç Derişimi: $ 0,1 \text{ M} $ / Son pH: $ 1 $
D) Başlangıç Derişimi: $ 0,2 \text{ M} $ / Son pH: $ 12 $
E) Başlangıç Derişimi: $ 0,4 \text{ M} $ / Son pH: $ 13 $
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/11-sinif-kimya-kuvvetli-asit-kuvvetli-baz-titrasyon-egrisi/testler