✅ 11. Sınıf Kimya: Kimyasal tepkimelerin hız denklemi testleri Test Çöz
✅ 11. Sınıf Kimya: Kimyasal tepkimelerin hız denklemi testleri Testi
Tek basamakta gerçekleşen,
$$ 2\text{NO}(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{NO}_2(g) $$
tepkimesinin hız denklemi aşağıdakilerden hangisidir?
B) $ r = k \cdot [\text{NO}] \cdot [\text{O}_2] $
C) $ r = k \cdot [\text{NO}]^2 \cdot [\text{O}_2] $
D) $ r = k \cdot [\text{NO}] \cdot [\text{O}_2]^2 $
E) $ r = k \cdot [\text{NO}]^2 $
Sabit sıcaklıkta gerçekleşen bir tepkimenin hız denklemi,
$$ r = k \cdot [X]^2 \cdot [Y] $$
şeklindedir.
Buna göre bu tepkimenin toplam derecesi (mertebesi) kaçtır?
B) $ 2 $
C) $ 3 $
D) $ 4 $
E) $ 5 $
Tek basamakta gerçekleşen,
$$ \text{C}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) $$
tepkimesi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
B) Tepkimenin derecesi 2'dir.
C) Tepkimenin hız denklemi $ r = k \cdot [\text{O}_2] $ şeklindedir.
D) Karbon (C) katısının miktarını artırmak tepkime hızını artırır.
E) Tepkimenin moleküleritesi 1'dir.
Hız birimi $ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1} $ olan 2. dereceden bir tepkimenin hız sabiti ($k$)'nin birimi aşağıdakilerden hangisidir?
A) $ \text{s}^{-1} $B) $ \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{s}^{-1} $
C) $ \text{L}^2 \cdot \text{mol}^{-2} \cdot \text{s}^{-1} $
D) $ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1} $
E) $ \text{L}^3 \cdot \text{mol}^{-3} \cdot \text{s}^{-1} $
Tek basamakta gerçekleşen,
$$ 2A(g) + B(g) \rightarrow C(g) $$
tepkimesinin gerçekleştiği kabın hacmi sabit sıcaklıkta yarıya indiriliyor.
Buna göre tepkime hızı başlangıç hızının kaç katına çıkar?
B) $ Kap hacmi yarıya indirilirse, derişimler 2 katına çıkar. $ [A]_2 = 2[A]_1 $, $ [B]_2 = 2[B]_1 $ $ r_2 = k \cdot (2[A]_1)^2 \cdot (2[B]_1) = 8 \cdot k \cdot [A]_1^2 \cdot [B]_1 = 8 r_1 $ Hız 8 katına çıkar. [TEXT] Tek basamakta gerçekleşen, $$ 2A(g) + B(g) \rightarrow C(g) $$ tepkimesinin gerçekleştiği kabın hacmi sabit sıcaklıkta yarıya indiriliyor. Buna göre tepkime hızı başlangıç hızının kaç katına çıkar? [A] $ 2 $ [B] $ 4 $
C) $ 6 $
D) $ 8 $
E) $ 16 $
İki basamakta gerçekleşen bir tepkimenin mekanizması şu şekildedir:
1. Basamak (Yavaş): $ X(g) + 2Y(g) \rightarrow Z(g) $
2. Basamak (Hızlı): $ Z(g) + Y(g) \rightarrow T(g) $
Bu tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
B) Z maddesi ara üründür.
C) Net tepkime denklemi $ X(g) + 3Y(g) \rightarrow T(g) $ şeklindedir.
D) Tepkimenin moleküleritesi 3'tür.
E) 2. basamağın aktifleşme enerjisi 1. basamağınkinden daha büyüktür.
Gaz fazında gerçekleşen bir tepkimeye ait sabit sıcaklıktaki deney sonuçları aşağıda verilmiştir:
- Deney 1: $
B) = 0,1 M, Hız = $ 1 \times 10^{-4} $ M/s Deney 2: [A] = 0,2 M, [B] = 0,1 M, Hız = $ 2 \times 10^{-4} $ M/s Deney 3: [A] = 0,1 M, [B] = 0,2 M, Hız = $ 4 \times 10^{-4} $ M/s Deney 1 ve 2 karşılaştırılır: [B] sabit, [A] 2 katına çıkarken Hız 2 katına çıkıyor. Demek ki A'nın derecesi 1. Deney 1 ve 3 karşılaştırılır: [A] sabit, [B] 2 katına çıkarken Hız 4 katına çıkıyor. Demek ki B'nin derecesi 2. Hız denklemi: $ r = k \cdot [A] \cdot [B]^2 $ [TEXT] Gaz fazında gerçekleşen bir tepkimeye ait sabit sıcaklıktaki deney sonuçları aşağıda verilmiştir: - Deney 1: $ [A] = 0{,}1 $ M, $ [B] = 0{,}1 $ M için Tepkime Hızı = $ 1 \times 10^{-4} \text{ M/s} $ - Deney 2: $ [A] = 0{,}2 $ M, $ [B] = 0{,}1 $ M için Tepkime Hızı = $ 2 \times 10^{-4} \text{ M/s} $ - Deney 3: $ [A] = 0{,}1 $ M, $ [B] = 0{,}2 $ M için Tepkime Hızı = $ 4 \times 10^{-4} \text{ M/s} $ Buna göre bu tepkimenin hız denklemi aşağıdakilerden hangisidir? [A] $ r = k \cdot [A] \cdot [B] $ [B] $ r = k \cdot [A]^2 \cdot [B] $
C) $ r = k \cdot [A] \cdot [B]^2 $
D) $ r = k \cdot [A]^2 \cdot [B]^2 $
E) $ r = k \cdot [B]^2 $
Hız denklemi $ r = k \cdot
A) \cdotB) ^2 $ Deney 1 verileri: [A] = 0.1 M, [B] = 0.1 M, Hız = $ 1 \times 10^{-4} $ $ 1 \times 10^{-4} = k \cdot (0{,}1) \cdot (0{,}1)^2 $ $ 1 \times 10^{-4} = k \cdot 10^{-1} \cdot 10^{-2} $ $ 1 \times 10^{-4} = k \cdot 10^{-3} $ $ k = \frac{1 \times 10^{-4}}{10^{-3}} = 0{,}1 $ [TEXT] Hız denklemi $ r = k \cdot [A] \cdot [B]^2 $ olan bir tepkimede, belirli bir sıcaklıkta $ [A] = 0{,}1 \text{ M} $ ve $ [B] = 0{,}1 \text{ M} $ alındığında tepkime hızı $ 1 \times 10^{-4} \text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1} $ olarak ölçülmektedir. Buna göre aynı sıcaklıkta tepkimenin hız sabiti ($k$)'nin sayısal değeri kaçtır? [A] $ 0{,}01 $ [B] $ 0{,}1 $
C) $ 1{,}0 $
D) $ 10 $
E) $ 100 $
Tepkime hız sabitinin ($k$) değeri bazı faktörlere bağlı olarak değişirken bazı faktörlerden etkilenmez.
Buna göre, sabit sıcaklıkta gerçekleşen bir tepkimede reaktiflerin derişimini artırmak;
I. Tepkime hızı,
II. Hız sabiti ($k$),
III. Aktifleşme enerjisi
niceliklerinden hangilerini değiştirmez?
B) Yalnız II
C) Yalnız III
D) I ve II
E) II ve III
Tek basamakta gerçekleşen,
$$ \text{Zn}(s) + 2\text{HCl}(aq) \rightarrow \text{ZnCl}_2(aq) + \text{H}_2(g) $$
tepkimesine sabit sıcaklıkta uygulanan aşağıdaki işlemlerden hangisi tepkime hızını artırırken hız sabiti ($k$)'nin değerini değiştirmez?
B) Kaba saf su eklemek
C) Kaba aynı sıcaklıkta derişik HCl çözeltisi eklemek
D) Sıcaklığı artırmak
E) Uygun bir pozitif katalizör kullanmak
Sabit sıcaklıkta tek basamakta gerçekleşen,
$$ 2X(g) + Y(g) \rightarrow 3Z(g) $$
tepkimesinin gerçekleştiği sabit hacimli kaba eşit mollerde X ve Y gazları konuluyor.
Aynı sıcaklıkta kabın hacmi 2 katına çıkarılırsa tepkime hızı nasıl değişir?
B) 4 katına çıkar.
C) Yarıya iner.
D) 4 katına iner (1/4'üne düşer).
E) 8 katına iner (1/8'ine düşer).
Üç basamaktan oluşan bir tepkimenin mekanizmasını oluşturan basamaklar ve aktifleşme enerjileri aşağıda verilmiştir:
1. Basamak (Hızlı): $ A(g) + B(g) \rightarrow C(g) + D(g) \quad (E_{a1} = 35 \text{ kJ}) $
2. Basamak (Yavaş): $ C(g) + B(g) \rightarrow E(g) \quad (E_{a2} = 90 \text{ kJ}) $
3. Basamak (Hızlı): $ E(g) + A(g) \rightarrow 2F(g) \quad (E_{a3} = 20 \text{ kJ}) $
Bu tepkime sistemi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi kesinlikle doğrudur?
B) $. Ancak C ara üründür, net tepkimede hız bağıntısını oluştururken 1. adımdaki dengeden C çekilebilir veya genel kurguda giren reaktif türleri sorulabilir. Alternatif ve net kurgu: 1. Basamak (Yavaş): $ X_2(g) + Y_2(g) \rightarrow 2XY(g) $ (Ea = 75 kJ) 2. Basamak (Hızlı): $ 2XY(g) + Y_2(g) \rightarrow 2XY_2(g) $ (Ea = 25 kJ) Mekanizmanın net tepkimesi: $ X_2(g) + 2Y_2(g) \rightarrow 2XY_2(g) $. Ara ürün: $ XY(g) $. Yavaş adımın aktifleşme enerjisi en büyüktür (75 kJ). Derişim artırıldığında veya kap hacmi azaltıldığında hıza etki eden türler: $ X_2 $ ve $ Y_2 $. Hız denklemi: $ r = k \cdot [X_2] \cdot [Y_2] $. Seçeneklerden derin analiz gerektiren şıkları oluşturalım. [TEXT] Üç basamaktan oluşan bir tepkimenin mekanizmasını oluşturan basamaklar ve aktifleşme enerjileri aşağıda verilmiştir: 1. Basamak (Hızlı): $ A(g) + B(g) \rightarrow C(g) + D(g) \quad (E_{a1} = 35 \text{ kJ}) $ 2. Basamak (Yavaş): $ C(g) + B(g) \rightarrow E(g) \quad (E_{a2} = 90 \text{ kJ}) $ 3. Basamak (Hızlı): $ E(g) + A(g) \rightarrow 2F(g) \quad (E_{a3} = 20 \text{ kJ}) $ Bu tepkime sistemi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi kesinlikle doğrudur? [A] Net tepkime denklemi $ 2A(g) + 2B(g) \rightarrow D(g) + 2F(g) $ şeklindedir. [B] Hız denklemi $ r = k \cdot [A]^2 \cdot [B]^2 $ şeklindedir.
C) \cdot [B] $. Ancak C ara üründür, net tepkimede hız bağıntısını oluştururken 1. adımdaki dengeden C çekilebilir veya genel kurguda giren reaktif türleri sorulabilir. Alternatif ve net kurgu: 1. Basamak (Yavaş): $ X_2(g) + Y_2(g) \rightarrow 2XY(g) $ (Ea = 75 kJ) 2. Basamak (Hızlı): $ 2XY(g) + Y_2(g) \rightarrow 2XY_2(g) $ (Ea = 25 kJ) Mekanizmanın net tepkimesi: $ X_2(g) + 2Y_2(g) \rightarrow 2XY_2(g) $. Ara ürün: $ XY(g) $. Yavaş adımın aktifleşme enerjisi en büyüktür (75 kJ). Derişim artırıldığında veya kap hacmi azaltıldığında hıza etki eden türler: $ X_2 $ ve $ Y_2 $. Hız denklemi: $ r = k \cdot [X_2] \cdot [Y_2] $. Seçeneklerden derin analiz gerektiren şıkları oluşturalım. [TEXT] Üç basamaktan oluşan bir tepkimenin mekanizmasını oluşturan basamaklar ve aktifleşme enerjileri aşağıda verilmiştir: 1. Basamak (Hızlı): $ A(g) + B(g) \rightarrow C(g) + D(g) \quad (E_{a1} = 35 \text{ kJ}) $ 2. Basamak (Yavaş): $ C(g) + B(g) \rightarrow E(g) \quad (E_{a2} = 90 \text{ kJ}) $ 3. Basamak (Hızlı): $ E(g) + A(g) \rightarrow 2F(g) \quad (E_{a3} = 20 \text{ kJ}) $ Bu tepkime sistemi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi kesinlikle doğrudur? [A] Net tepkime denklemi $ 2A(g) + 2B(g) \rightarrow D(g) + 2F(g) $ şeklindedir. [B] Hız denklemi $ r = k \cdot [A]^2 \cdot [B]^2 $ şeklindedir. [C] Sıcaklık artırıldığında yalnızca 2. basamağın hızı artar.
D) Tepkime kabına D gazı eklendiğinde tepkime hızı artar.
E) E maddesi katalizördür, C maddesi ise ara üründür.
Sabit sıcaklıkta kapalı bir kapta gerçekleşen,
$$ 2A(g) + B(g) + 3C(g) \rightarrow D(g) + 2E(g) $$
tepkimesine ait deney verileri aşağıda verilmiştir:
- Deney 1: $
B) =0.1,
C) =0.1, Hız = $ 2 \times 10^{-4} $ Deney 2: [A]=0.2, [B]=0.1, [C]=0.1, Hız = $ 4 \times 10^{-4} $ -> A'ya göre 1. derece. Deney 3: [A]=0.1, [B]=0.3, [C]=0.1, Hız = $ 1.8 \times 10^{-3} $ -> [B] 3 katına çıkmış, hız 9 katına çıkmış ($ 3^2 = 9 $). B'ye göre 2. derece. Deney 4: [A]=0.2, [B]=0.2, [C]=0.2, Hız = $ 1.6 \times 10^{-3} $ Hesaplayalım: Hız denklemi şu formatta olsun: $ r = k \cdot [A]^1 \cdot [B]^2 \cdot [C]^x $ Deney 1: $ 2 \times 10^{-4} = k \cdot (0.1) \cdot (0.1)^2 \cdot (0.1)^x = k \cdot 10^{-3} \cdot (0.1)^x $ Deney 4: $ 1.6 \times 10^{-3} = k \cdot (0.2) \cdot (0.2)^2 \cdot (0.2)^x = k \cdot 8 \times 10^{-3} \cdot (0.2)^x $ Oranlayalım: $ \frac{1.6 \times 10^{-3}}{2 \times 10^{-4}} = \frac{k \cdot 8 \times 10^{-3} \cdot (0.2)^x}{k \cdot 10^{-3} \cdot (0.1)^x} $ $ 8 = 8 \cdot 2^x \implies 2^x = 1 \implies x = 0 $. Demek ki C maddesi hız denkleminde yaramıyor! Derecesi 0! Hız denklemi: $ r = k \cdot [A] \cdot [B]^2 $. Buna göre k'nin sayısal değeri ve birimi: $ 2 \times 10^{-4} = k \cdot (0.1) \cdot (0.1)^2 \implies k = 0.2 $. Birimi: 3. derece tepkime için $ \text{L}^2 \cdot \text{mol}^{-2} \cdot \text{s}^{-1} $. [TEXT] Sabit sıcaklıkta kapalı bir kapta gerçekleşen, $$ 2A(g) + B(g) + 3C(g) \rightarrow D(g) + 2E(g) $$ tepkimesine ait deney verileri aşağıda verilmiştir: - Deney 1: $ [A] = 0{,}1 \text{ M} $, $ [B] = 0{,}1 \text{ M} $, $ [C] = 0{,}1 \text{ M} $, Hız = $ 2 \times 10^{-4} \text{ M/s} $ - Deney 2: $ [A] = 0{,}2 \text{ M} $, $ [B] = 0{,}1 \text{ M} $, $ [C] = 0{,}1 \text{ M} $, Hız = $ 4 \times 10^{-4} \text{ M/s} $ - Deney 3: $ [A] = 0{,}1 \text{ M} $, $ [B] = 0{,}3 \text{ M} $, $ [C] = 0{,}1 \text{ M} $, Hız = $ 1{,}8 \times 10^{-3} \text{ M/s} $ - Deney 4: $ [A] = 0{,}2 \text{ M} $, $ [B] = 0{,}2 \text{ M} $, $ [C] = 0{,}2 \text{ M} $, Hız = $ 1{,}6 \times 10^{-3} \text{ M/s} $ Bu veriler doğrultusunda tepkimenin hız sabiti ($k$)'nin sayısal değeri ve birimi aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? [A] $ 0{,}2 \quad ; \quad \text{L}^2 \cdot \text{mol}^{-2} \cdot \text{s}^{-1} $ [B] $ 0{,}1 \quad ; \quad \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{s}^{-1} $ [C] $ 2{,}0 \quad ; \quad \text{L}^2 \cdot \text{mol}^{-2} \cdot \text{s}^{-1} $
D) $ 0{,}2 \quad ; \quad \text{L}^3 \cdot \text{mol}^{-3} \cdot \text{s}^{-1} $
E) $ 0{,}02 \quad ; \quad \text{s}^{-1} $
Gaz fazında gerçekleşen mekanizmalı bir tepkimenin hız belirleyen yavaş adımı,
$$ 2A(g) + B(g) \rightarrow C(g) $$
şeklindedir.
Bu tepkimenin gerçekleştiği kapta aynı anda şu iki değişiklik yapılıyor:
1. Sıcaklık artırılarak hız sabitinin ($k$) değeri 3 katına çıkarılıyor.
2. Piston bastırılarak kabın hacmi başlangıç hacminin $ 1/3 $'üne düşürülüyor.
Yapılan bu değişiklikler sonucunda tepkime hızı ilk durumdaki hızın kaç katına çıkar?
B) $ 1. İşlem: Sıcaklık artırılarak hız sabiti $ k $, 3 katına çıkarılıyor ($ k_2 = 3k_1 $). 2. İşlem: Kap hacmi $ V $'den $ V/3 $'e düşürülüyor. Yeni hızın eski hıza oranı kaçtır? Çözüm: Başlangıçta: $ [A] = a $, $ [B] = b $, $ r_1 = k_1 \cdot a^2 \cdot b $. Hacim $ V/3 $'e düşünce derişimler 3 katına çıkar: $ [A] = 3a $, $ [B] = 3b $. Sıcaklık artışı ile $ k_2 = 3k_1 $. Yeni hız: $ r_2 = k_2 \cdot (3a)^2 \cdot (3b) = (3k_1) \cdot (9a^2) \cdot (3b) = 81 \cdot 3 \cdot k_1 \cdot a^2 \cdot b = 243 \cdot k_1 \cdot a^2 \cdot b = 243 r_1 $. Hız 243 katına çıkar. [TEXT] Gaz fazında gerçekleşen mekanizmalı bir tepkimenin hız belirleyen yavaş adımı, $$ 2A(g) + B(g) \rightarrow C(g) $$ şeklindedir. Bu tepkimenin gerçekleştiği kapta aynı anda şu iki değişiklik yapılıyor: 1. Sıcaklık artırılarak hız sabitinin ($k$) değeri 3 katına çıkarılıyor. 2. Piston bastırılarak kabın hacmi başlangıç hacminin $ 1/3 $'üne düşürülüyor. Yapılan bu değişiklikler sonucunda tepkime hızı ilk durumdaki hızın kaç katına çıkar? [A] $ 27 $ [B] $ 81 $
C) $ 162 $
D) $ 243 $
E) $ 729 $
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/11-sinif-kimya-kimyasal-tepkimelerin-hiz-denklemi-testleri/testler