✅ 11. Sınıf Kimya: Kimyasal tepkimelerin gerçekleşmesi için gerekli şartlar Test Çöz
✅ 11. Sınıf Kimya: Kimyasal tepkimelerin gerçekleşmesi için gerekli şartlar Testi
Bir kimyasal tepkimenin gerçekleşebilmesi için giren taneciklerin çarpışması gerekir. Ancak gerçekleşen her çarpışma tepkime ile sonuçlanmaz. Tepkimenin ürünle sonuçlanabilmesini sağlayan çarpışmalara "etkin çarpışma" denir.
Buna göre, etkin bir çarpışma gerçekleşmesi için;
I. Taneciklerin uygun doğrultu ve geometrik yönde çarpışması,
II. Çarpışan taneciklerin en az aktifleşme enerjisi (eşik enerjisi) kadar kinetik enerjiye sahip olması,
III. Tepkimenin ekzotermik (ısı veren) özellikte olması
şartlarından hangileri kesinlikle gereklidir?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
Kimyasal bir tepkimede giren türlerin uygun doğrultuda ve yeterli enerjiyle çarpışması sonucunda oluşan, atomlar arasındaki eski bağların koptuğu ve yeni bağların oluşmaya başladığı, yüksek enerjili ve kararsız ara duruma ne ad verilir?
A) Kararlı ürünB) Aktifleşmiş kompleks
C) Katalizör
D) Ara ürün
E) Eşik enerjisi
Kimyasal tepkimelerde aktifleşme enerjisi (eşik enerjisi) ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Değeri daima pozitif bir niceliktir.B) Tepkimeye giren maddelerin cinsine ve bağ yapısına bağlıdır.
C) Aktifleşme enerjisi değeri küçük olan tepkimeler genellikle daha hızlı gerçekleşir.
D) Sıcaklık artırıldığında aktifleşme enerjisinin sayısal değeri azalır.
E) Girenlerin aktifleşmiş kompleks oluşturabilmesi için sahip olması gereken minimum enerjidir.
Bir kimyasal tepkimenin potansiyel enerji değerleri aşağıda verilmiştir:
- Girenlerin potansiyel enerjisi: $40\text{ kJ}$
- Aktifleşmiş kompleksin potansiyel enerjisi: $90\text{ kJ}$
- Ürünlerin potansiyel enerjisi: $60\text{ kJ}$
Buna göre, bu tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi ($E_{ai}$) kaç $\text{kJ}$'dir?
B) $50$
C) $60$
D) $90$
E) $130$
Tek basamakta gerçekleşen bir tepkimenin potansiyel enerji - tepkime koordinatı analizi yapıldığında aşağıdaki değerler elde edilmiştir:
- Girenlerin potansiyel enerjisi: $20\text{ kJ}$
- Ürünlerin potansiyel enerjisi: $70\text{ kJ}$
- Tepe noktasındaki aktifleşmiş kompleksin enerjisi: $110\text{ kJ}$
Buna göre, bu tepkime ile ilgili;
I. Tepkime ısı alan (endotermik) bir tepkimedir.
II. İleri aktifleşme enerjisi $E_{ai} = 90\text{ kJ}$'dir.
III. Geri aktifleşme enerjisi $E_{ag} = 40\text{ kJ}$'dir.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Gaz fazında gerçekleşen bir kimyasal tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi $E_{ai} = 45\text{ kJ}$ ve tepkime entalpisi $\Delta H = -35\text{ kJ}$ olarak ölçülmüştür.
Buna göre, aynı koşullarda bu tepkimenin geri aktifleşme enerjisi ($E_{ag}$) kaç $\text{kJ}$'dir?
B) $35$
C) $45$
D) $80$
E) $110$
Çarpışma teorisine göre, gaz fazındaki $X_2$ ve $Y_2$ moleküllerinin tepkimeye girerek $2XY$ molekülünü oluşturabilmesi süreci ile ilgili;
I. Kaptaki tanecikler arasında gerçekleşen tüm çarpışmalar ürün oluşumuyla sonuçlanır.
II. Çarpışan taneciklerin toplam kinetik enerjisi en az eşik enerjisi ($E_a$) değerine eşit veya bu değerden büyük olmalıdır.
III. Moleküllerin birbirine göre uygun geometrik doğrultu ve açıda çarpışması gerekir.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Bir tepkimenin potansiyel enerji değerleri harflerle şu şekilde ifade edilmiştir:
- Girenlerin potansiyel enerjisi: $a\text{ kJ}$
- Aktifleşmiş kompleksin potansiyel enerjisi: $b\text{ kJ}$
- Ürünlerin potansiyel enerjisi: $c\text{ kJ}$
Buna göre, bu tepkimenin geri aktifleşme enerjisi ($E_{ag}$) ve tepkime entalpisi ($\Delta H$) değerleri aşağıdakilerin hangisinde doğru bağıntılarla verilmiştir?
B) $E_{ag} = b - c$, $\Delta H = c - a$
C) $E_{ag} = b - c$, $\Delta H = a - c$
D) $E_{ag} = a - b$, $\Delta H = b - c$
E) $E_{ag} = b - a$, $\Delta H = a - c$
Gaz fazındaki bir tepkimeye ait "Tanecik Sayısı - Kinetik Enerji" dağılımı incelendiğinde tepkimenin eşik enerjisinin $E_a$ olduğu bilinmektedir.
Buna göre, tepkimeye giren tanecikler ile ilgili;
I. Kinetik enerjisi $E_a$ değerine eşit veya bu değerden büyük olan tanecikler aktifleşmiş kompleks oluşturabilir.
II. Grafikte $E_a$ çizgisinin sağında kalan alan, eşik enerjisini aşan ve etkin çarpışma yapma olasılığı bulunan tanecik sayısı ile orantılıdır.
III. Eşik enerjisini aşan tüm tanecikler doğrultu fark etmeksizin kesinlikle ürüne dönüşür.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Belirli bir sıcaklık ve basınçta gerçekleşen bir kimyasal tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi $E_{ai} = 85\text{ kJ}$, geri aktifleşme enerjisi ise $E_{ag} = 120\text{ kJ}$'dir.
Bu tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
I. Tepkime dışarıya ısı veren (ekzotermik) bir tepkimedir.
II. Tepkimenin entalpi değişimi $\Delta H = -35\text{ kJ}$'dir.
III. Aktifleşmiş kompleksin potansiyel enerjisi, girenlerin potansiyel enerjisinden $85\text{ kJ}$ daha fazladır.
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
İki basamakta gerçekleşen mekanizmalı bir kimyasal tepkimede;
- 1. basamağın ileri aktifleşme enerjisi $E_{ai1} = 65\text{ kJ}$
- 2. basamağın ileri aktifleşme enerjisi $E_{ai2} = 40\text{ kJ}$
olarak verilmektedir.
Buna göre bu tepkime ile ilgili aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?
B) 1. basamağın aktifleşme enerjisi daha büyük olduğu için 1. basamak 2. basamağa göre daha yavaştır.
C) Net tepkimenin entalpi değişimi pozitif değerliklidir.
D) 2. basamağın tepkime hızı 1. basamaktan daha düşüktür.
E) Basamakların tepkime entalpileri eşittir.
Sabit hacimli bir kapta gerçekleşen $A_2(g) + B_2(g) \rightarrow 2AB(g)$ tepkimesine ait taneciklerin çarpışma özellikleri ve enerji değişimleri incelenmektedir.
Bu tepkimede gerçekleşen moleküler çarpışmalar ile ilgili;
I. Kinetik enerjisi eşik enerjisine ($E_a$) eşit veya bu değerden büyük olan moleküller, çarpışma anında uygun geometrik doğrultuda değilse aktifleşmiş kompleks oluşturamazlar.
II. Sıcaklık artırıldığında tepkimenin aktifleşme enerjisi ($E_a$) değişmez; ancak taneciklerin ortalama kinetik enerjisi arttığı için eşik enerjisini aşan tanecik sayısı ve dolayısıyla etkin çarpışma sayısı artar.
III. Ortama uygun bir pozitif katalizör eklendiğinde tepkime mekanizması değişir, aktifleşme enerjisi ($E_a$) değeri küçülür ve birim zamandaki etkin çarpışma sayısı artar.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Gaz fazında iki basamakta gerçekleşen bir tepkimeye ait potansiyel enerji düzeyleri şu şekildedir:
- Tepkimeye girenlerin potansiyel enerjisi: $10\text{ kJ}$
- 1. basamağın aktifleşmiş kompleks enerjisi: $70\text{ kJ}$
- Ara ürünün potansiyel enerjisi: $30\text{ kJ}$
- 2. basamağın aktifleşmiş kompleks enerjisi: $80\text{ kJ}$
- Net tepkime ürünlerinin potansiyel enerjisi: $50\text{ kJ}$
Buna göre, bu mekanizmalı tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
B) 2. basamağın ileri aktifleşme enerjisi $50\text{ kJ}$'dir.
C) Tepkimenin hızını 2. basamak belirler.
D) Net tepkimenin entalpi değişimi $\Delta H = +40\text{ kJ}$'dir.
E) 2. basamağın geri aktifleşme enerjisi $30\text{ kJ}$'dir.
Gaz fazındaki bir tepkimenin potansiyel enerji analizi sonucunda elde edilen veriler şu şekildedir:
- Girenlerin potansiyel enerjisi: $25\text{ kJ}$
- Aktifleşmiş kompleksin potansiyel enerjisi: $105\text{ kJ}$
- Ürünlerin potansiyel enerjisi: $65\text{ kJ}$
Bu tepkime ve aynı koşullarda gerçekleşen tersi (geri tepkime) ile ilgili;
I. İleri tepkimenin aktifleşme enerjisi ($E_{ai}$), geri tepkimenin aktifleşme enerjisinden ($E_{ag}$) daha büyüktür.
II. Ters tepkime ekzotermiktir ve bu ters tepkimenin entalpi değişimi $\Delta H = -40\text{ kJ}$'dir.
III. Uygun doğrultuda çarpışan giren taneciklerinin aktifleşmiş kompleks oluşturabilmesi için dışarıdan alması gereken minimum enerji miktarı $80\text{ kJ}$'dir.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/11-sinif-kimya-kimyasal-tepkimelerin-gerceklesmesi-icin-gerekli-sartlar/testler