✅ 11. Sınıf Kimya: Denge, entalpi, hız Test Çöz
✅ 11. Sınıf Kimya: Denge, entalpi, hız Testi
Aşağıdakilerden hangisi bir kimyasal tepkime hızının birimi olarak KULLANILAMAZ?
A) $ \text{mol/L \cdot s} $B) $ \text{g/s} $
C) $ \text{mol/s} $
Entalpi değişimi ($\Delta H$) ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin toplam enerjisi girenlerin toplam enerjisinden düşüktür.B) Endotermik tepkimelerde $\Delta H$ değeri negatiftir.
C) Tüm yanma tepkimeleri endotermiktir.
Kimyasal denge durumu ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) İleri ve geri tepkime hızları eşittir.B) Sistemdeki maddelerin derişimleri sabittir.
C) Tepkime tamamen durmuştur.
Bir kimyasal tepkimenin sıcaklığı artırıldığında, tepkime hızı genellikle artar. Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
A) Aktifleşme enerjisinin düşmesi.B) Tepkimeye giren maddelerin derişiminin artması.
C) Etkin çarpışma sayısının artması.
Bir tepkimenin potansiyel enerji diyagramı aşağıdaki gibidir:
Girenlerin potansiyel enerjisi: $ 80 \text{ kJ} $
Ürünlerin potansiyel enerjisi: $ 30 \text{ kJ} $
Aktifleşmiş kompleksin potansiyel enerjisi: $ 150 \text{ kJ} $
Buna göre, bu tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
B) Tepkime entalpisi ($\Delta H$) $ -50 \text{ kJ} $'dir.
C) Geri aktifleşme enerjisi $ 120 \text{ kJ} $'dir.
Kapalı bir kapta gerçekleşen,
$ \text{2X(g) + Y(k) \rightleftharpoons 3Z(g) + T(s)} $
tepkimesinin derişimler cinsinden denge sabiti ($K_c$) ifadesi aşağıdakilerden hangisidir?
B) $ K_c = \frac{\text{[Z]}^3}{\text{[X]}^2} $
C) $ K_c = \text{[Z]}^3 \cdot \text{[X]}^{-2} $
Aşağıda bazı tepkimelerin standart entalpi değişimleri verilmiştir:
I. $ \text{2N}_2\text{O(g) \rightarrow 2N}_2\text{(g) + O}_2\text{(g)} \quad \Delta H_1 = -164 \text{ kJ} $
II. $ \text{N}_2\text{(g) + 3/2 O}_2\text{(g) \rightarrow N}_2\text{O}_3\text{(g)} \quad \Delta H_2 = +83 \text{ kJ} $
Buna göre,
$ \text{N}_2\text{O(g) + O}_2\text{(g) \rightarrow N}_2\text{O}_3\text{(g)} $
tepkimesinin standart entalpi değişimi ($\Delta H$) kaç kJ'dür?
B) $ +1 \text{ kJ} $
C) $ +165 \text{ kJ} $
Sabit hacimli kapalı bir kapta, belirli bir sıcaklıkta gerçekleşen
$ \text{A(g) + 2B(g) \rightleftharpoons C(g)} $
tepkimesi dengede iken, maddelerin derişimleri aşağıdaki gibidir:
$ \text{
B) } = 0.1 \text{ M} $ $ \text{
C) } = 0.4 \text{ M} $ $ K_c = \frac{\text{[C]}}{\text{[A]} \cdot \text{[B]}^2} $ $ K_c = \frac{0.4}{0.2 \cdot (0.1)^2} = \frac{0.4}{0.2 \cdot 0.01} = \frac{0.4}{0.002} $ $ K_c = \frac{400}{2} = 200 $ [TEXT] Sabit hacimli kapalı bir kapta, belirli bir sıcaklıkta gerçekleşen $ \text{A(g) + 2B(g) \rightleftharpoons C(g)} $ tepkimesi dengede iken, maddelerin derişimleri aşağıdaki gibidir: $ \text{[A]} = 0.2 \text{ M} $ $ \text{[B]} = 0.1 \text{ M} $ $ \text{[C]} = 0.4 \text{ M} $ Buna göre, bu tepkimenin aynı sıcaklıktaki derişimler cinsinden denge sabiti ($K_c$) değeri kaçtır? [A] $ 20 $ [B] $ 200 $ [C] $ 400 $
Kapalı bir kapta gerçekleşen,
$ \text{N}_2\text{(g) + 3H}_2\text{(g) \rightleftharpoons 2NH}_3\text{(g)} \quad \Delta H < 0 $
tepkimesi dengede iken yapılan etkiler ve dengeye etkileri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
B) Kaba $ \text{N}_2 $ gazı eklemek denge sabitini ($K_c$) artırır. Yanlış, $K_c$ sadece sıcaklıkla değişir.
C) Sıcaklığı azaltmak $ \text{NH}_3 $ verimini artırır. Doğru. [TEXT] Kapalı bir kapta gerçekleşen, $ \text{N}_2\text{(g) + 3H}_2\text{(g) \rightleftharpoons 2NH}_3\text{(g)} \quad \Delta H < 0 $ tepkimesi dengede iken yapılan etkiler ve dengeye etkileri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? [A] Sıcaklığı artırmak, $ \text{NH}_3 $ verimini artırır. [B] Kaba $ \text{N}_2 $ gazı eklemek, denge sabitini ($K_c$) artırır. [C] Sıcaklığı azaltmak, $ \text{NH}_3 $ verimini artırır.
Aşağıda bazı bağ enerjileri verilmiştir:
H-H: $ 436 \text{ kJ/mol} $
Cl-Cl: $ 242 \text{ kJ/mol} $
H-Cl: $ 431 \text{ kJ/mol} $
Buna göre,
$ \text{H}_2\text{(g) + Cl}_2\text{(g) \rightarrow 2HCl(g)} $
tepkimesinin standart entalpi değişimi ($\Delta H$) kaç kJ'dür?
B) $ +184 \text{ kJ} $
C) $ -862 \text{ kJ} $
Bir kimyasal tepkime iki basamakta gerçekleşmektedir. Tepkime mekanizması aşağıdaki gibidir:
1. Adım (Yavaş): $ \text{A(g) + B(g) \rightarrow C(g)} $
2. Adım (Hızlı): $ \text{C(g) + D(g) \rightarrow E(g)} $
Buna göre, bu tepkimenin hız denklemi ve tepkime derecesi aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
B) }^1 $ Tepkime derecesi $ 1+1=2 $. [TEXT] Bir kimyasal tepkime iki basamakta gerçekleşmektedir. Tepkime mekanizması aşağıdaki gibidir: 1. Adım (Yavaş): $ \text{A(g) + B(g) \rightarrow C(g)} $ 2. Adım (Hızlı): $ \text{C(g) + D(g) \rightarrow E(g)} $ Buna göre, bu tepkimenin hız denklemi ve tepkime derecesi aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? [A] $ \text{Hız} = k \cdot \text{[A]} \cdot \text{[B]} $, Tepkime derecesi: $ 2 $ [B] $ \text{Hız} = k \cdot \text{[A]} \cdot \text{[B]} \cdot \text{[D]} $, Tepkime derecesi: $ 3 $
C) $ \text{Hız} = k \cdot \text{[C]} \cdot \text{[D]} $, Tepkime derecesi: $ 2 $
Kapalı bir kapta gerçekleşen,
$ \text{2SO}_2\text{(g) + O}_2\text{(g) \rightleftharpoons 2SO}_3\text{(g)} \quad \Delta H < 0 $
tepkimesi dengede iken yapılan etkilerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
B) Kabın hacmi küçültülürse $ \text{SO}_3 $ verimi azalır. (Yanlış, artar)
C) Ortama katalizör eklenirse denge sabiti ($K_c$) artar. (Yanlış, değişmez) [TEXT] Kapalı bir kapta gerçekleşen, $ \text{2SO}_2\text{(g) + O}_2\text{(g) \rightleftharpoons 2SO}_3\text{(g)} \quad \Delta H < 0 $ tepkimesi dengede iken yapılan etkilerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? [A] Sıcaklık artırılırsa $ \text{SO}_3 $ verimi azalır. [B] Kabın hacmi küçültülürse $ \text{SO}_3 $ verimi azalır. [C] Ortama katalizör eklenirse denge sabiti ($K_c$) artar.
Bir kimyasal tepkimenin hızını artırmak için;
I. Tepkimeye giren maddelerin temas yüzeyini artırmak
II. Uygun bir katalizör kullanmak
III. Aktifleşme enerjisini artırmak
işlemlerinden hangileri uygulanabilir?
B) I ve II
C) I, II ve III
Bir kimyasal tepkimeye ait farklı derişimlerdeki deney sonuçları aşağıdaki tabloda verilmiştir.
| Deney No | [X] (M) | [Y] (M) | [Z] (M) | Başlangıç Hızı (M/s) |
|----------|---------|---------|---------|----------------------|
| 1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | $ 2 \times 10^{-4} $ |
| 2 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | $ 4 \times 10^{-4} $ |
| 3 | 0.1 | 0.2 | 0.1 | $ 8 \times 10^{-4} $ |
| 4 | 0.1 | 0.1 | 0.2 | $ 4 \times 10^{-4} $ |
Buna göre, bu tepkimenin hız denklemi aşağıdakilerden hangisidir?
B) $ \text{Hız} = k \cdot \text{[X]}^2 \cdot \text{[Y]} \cdot \text{[Z]} $
C) $ \text{Hız} = k \cdot \text{[X]} \cdot \text{[Y]} \cdot \text{[Z]} $
Sabit hacimli kapalı bir kapta, belirli bir sıcaklıkta 2.0 M A gazı ile başlatılan
$ \text{A(g) \rightleftharpoons 2B(g)} $
tepkimesi dengeye ulaştığında, denge sabiti ($K_c$) değeri 4 olarak ölçülmüştür.
Buna göre, denge anında A gazının derişimi kaç M'dir?
B) } = 0 \text{ M} $ $K_c = 4$ Başlangıç: $ \text{A} \quad \rightleftharpoons \quad \text{2B} $ $ 1.0 \text{ M} \quad \quad 0 \text{ M} $ Değişim: $ -x \quad \quad +2x $ Denge: $ 1.0-x \quad \quad 2x $ $ K_c = \frac{\text{[B]}^2}{\text{[A]}} $ $ 4 = \frac{(2x)^2}{1.0-x} $ $ 4 = \frac{4x^2}{1.0-x} $ $ 1 = \frac{x^2}{1.0-x} $ $ 1.0-x = x^2 $ $ x^2 + x - 1 = 0 $ Bu denklemi çözmek için ikinci dereceden denklem formülünü kullanmalıyım: $ x = \frac{-b \pm \sqrt{b^2 - 4ac}}{2a} $ $ a=1, b=1, c=-1 $ $ x = \frac{-1 \pm \sqrt{1^2 - 4(1)(-1)}}{2(1)} $ $ x = \frac{-1 \pm \sqrt{1 + 4}}{2} $ $ x = \frac{-1 \pm \sqrt{5}}{2} $ $ \sqrt{5} \approx 2.236 $ İki olası x değeri: $ x_1 = \frac{-1 + 2.236}{2} = \frac{1.236}{2} = 0.618 $ $ x_2 = \frac{-1 - 2.236}{2} = \frac{-3.236}{2} = -1.618 $ Derişim negatif olamayacağı için $ x = 0.618 $ değerini almalıyız. Denge anındaki derişimler: $ \text{[A]} = 1.0 - x = 1.0 - 0.618 = 0.382 \text{ M} $ $ \text{[B]} = 2x = 2 \times 0.618 = 1.236 \text{ M} $ Şıklarda bu değerlere yakın bir şey olmalı. Soruda "yaklaşık olarak" ifadesi yok, tam değer isteniyor. Şıklarda kesirli ifadeler de yok. Şıklara bakıyorum, tam sayılar var. Bu durumda ya işlem hatası yaptım ya da sorunun kurgusunda bir basitleştirme var. Tekrar kontrol edelim. $ K_c = 4 $. $ 4 = \frac{4x^2}{1.0-x} \Rightarrow 1 = \frac{x^2}{1-x} \Rightarrow x^2 = 1-x \Rightarrow x^2+x-1=0 $. Bu çözüm doğru. Belki de sorunun şıkları veya başlangıç değerleri farklı olmalıydı. Eğer $ K_c = 1 $ olsaydı: $ 1 = \frac{4x^2}{1-x} \Rightarrow 1-x = 4x^2 \Rightarrow 4x^2+x-1=0 $ $ x = \frac{-1 \pm \sqrt{1^2 - 4(4)(-1)}}{2(4)} = \frac{-1 \pm \sqrt{1+16}}{8} = \frac{-1 \pm \sqrt{17}}{8} $ $ \sqrt{17} \approx 4.12 $ $ x = \frac{-1+4.12}{8} = \frac{3.12}{8} = 0.39 $ $ \text{[A]} = 1-0.39 = 0.61 $, $ \text{[B]} = 2 \times 0.39 = 0.78 $ Şıklara bakarak geriye doğru gitmeye çalışalım. Eğer [A] = 0.5 M ise, $ x = 0.5 $. O zaman $ \text{[B]} = 2x = 1.0 \text{ M} $. $ K_c = \frac{(1.0)^2}{0.5} = \frac{1}{0.5} = 2 $. Ama $ K_c = 4 $. Eğer [A] = 0.25 M ise, $ x = 0.75 $. O zaman $ \text{[B]} = 2x = 1.5 \text{ M} $. $ K_c = \frac{(1.5)^2}{0.25} = \frac{2.25}{0.25} = 9 $. Ama $ K_c = 4 $. Şıklarda bir problem var gibi duruyor veya benim hesaplamamda. Tekrar kontrol edelim: $ x^2+x-1=0 $. $ x = 0.618 $. $ \text{[A]} = 1-0.618 = 0.382 $ $ \text{[B]} = 2 \times 0.618 = 1.236 $ Şıklarda $ 0.5 \text{ M} $ ve $ 1.0 \text{ M} $ gibi değerler var. Bu durumda sorunun kurgusu ya da şıklar 11. sınıf seviyesinde bir tık zorlayıcı olabilir ama müfredat dışı değil. Belki de soruda bir basitleştirme yapılması gerekiyordu, örneğin $ x $ küçükse ihmal etme gibi. Ancak burada $ x $ ihmal edilemez çünkü $ 1-x $ ifadesi var ve $ x $ değeri 1'e yakın değil. Şıklarda verilen değerler tam sayı veya kolay kesirli sayılar. Eğer $ x=0.5 $ olsaydı, $ \text{[A]} = 0.5 $, $ \text{[B]} = 1.0 $. $ K_c = (1.0)^2 / 0.5 = 2 $. Eğer $ x=0.25 $ olsaydı, $ \text{[A]} = 0.75 $, $ \text{[B]} = 0.5 $. $ K_c = (0.5)^2 / 0.75 = 0.25 / 0.75 = 1/3 $. Sanırım sorunun şıklarını veya $ K_c $ değerini değiştirmem gerekiyor ki tam bir sayı çıksın. Eğer $ K_c = 1/4 $ olsaydı: $ 1/4 = \frac{4x^2}{1-x} $ $ 1-x = 16x^2 $ $ 16x^2 + x - 1 = 0 $ $ x = \frac{-1 \pm \sqrt{1 - 4(16)(-1)}}{32} = \frac{-1 \pm \sqrt{1+64}}{32} = \frac{-1 \pm \sqrt{65}}{32} $ Bu da tam sayı değil. Eğer $ K_c = 1 $ olsaydı: $ 1 = \frac{4x^2}{1-x} \Rightarrow 1-x = 4x^2 \Rightarrow 4x^2+x-1=0 $ $ x = \frac{-1 \pm \sqrt{17}}{8} \approx 0.39 $ Soruyu tekrar kontrol edelim. "Denge anında A'nın derişimi kaç M olur?" Şıklarda tam sayılar var. Bu durumda sorunun kurgusunu değiştirmem lazım. Örneğin, başlangıç derişimi 1 M yerine 2 M olsun. Başlangıç: $ \text{[A]} = 2.0 \text{ M} $, $ \text{[B]} = 0 \text{ M} $ Denge: $ 2.0-x \quad \quad 2x $ $ 4 = \frac{(2x)^2}{2.0-x} = \frac{4x^2}{2.0-x} $ $ 1 = \frac{x^2}{2.0-x} $ $ 2.0-x = x^2 $ $ x^2 + x - 2 = 0 $ $ (x+2)(x-1) = 0 $ $ x = 1 $ veya $ x = -2 $. $ x $ negatif olamayacağı için $ x=1 $. Denge anında: $ \text{[A]} = 2.0 - x = 2.0 - 1 = 1.0 \text{ M} $ $ \text{[B]} = 2x = 2 \times 1 = 2.0 \text{ M} $ Bu durumda [A] = 1.0 M şıklarda olabilir. Bu daha makul. Soruyu bu değerlerle yeniden yazıyorum. [TEXT] Sabit hacimli kapalı bir kapta, belirli bir sıcaklıkta 2.0 M A gazı ile başlatılan $ \text{A(g) \rightleftharpoons 2B(g)} $ tepkimesi dengeye ulaştığında, denge sabiti ($K_c$) değeri 4 olarak ölçülmüştür. Buna göre, denge anında A gazının derişimi kaç M'dir? [A] $ 0.5 \text{ M} $ [B] $ 1.0 \text{ M} $
C) $ 1.5 \text{ M} $
Kapalı bir kapta gerçekleşen,
$ \text{X(g) + Y(g) \rightleftharpoons Z(g)} \quad \Delta H < 0 $
tepkimesi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
I. Minimum enerjiye eğilim ürünler yönündedir.
II. Yüksek sıcaklıkta ürün verimi düşer.
III. Kabın hacmi artırılırsa tepkime hızı artar.
IV. Denge anında ileri ve geri tepkime hızları eşittir.
B) I, II ve IV
C) II, III ve IV
Kimyasal tepkime hızı ve aktifleşme enerjisi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
I. Bir tepkimenin aktifleşme enerjisi değeri, tepkime hızını doğrudan etkiler.
II. Katalizör kullanılması, tepkimenin aktifleşme enerjisini düşürerek birim zamandaki etkin çarpışma sayısını artırır.
III. Sıcaklık artışı, tepkime hızını artırırken aktifleşme enerjisi değerini değiştirmez.
B) I ve II
C) I, II ve III
1 litrelik kapalı bir kapta, belirli bir sıcaklıkta 2 mol X gazı ve 1 mol Y gazı ile başlatılan,
$ \text{2X(g) + Y(g) \rightleftharpoons Z(g)} \quad \Delta H = -100 \text{ kJ} $
tepkimesi dengeye ulaştığında kapta 0.5 mol Z gazı bulunduğu tespit edilmiştir.
Buna göre, bu tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
I. Tepkimenin denge sabiti ($K_c$) değeri 0.5'tir.
II. Denge anında kapta toplam 2 mol gaz bulunur.
III. Sıcaklık artırılırsa $ \text{X} $ gazının derişimi artar.
B) I ve III
C) II ve III
Bir kimyasal tepkimenin potansiyel enerji - tepkime koordinatı diyagramı incelendiğinde, iki farklı yol izlediği gözlemlenmiştir. Bu yollardan biri katalizörlü, diğeri ise katalizörsüz tepkimeye aittir.
Buna göre, bu tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
B) Katalizör kullanılması tepkimenin entalpi değişimini ($\Delta H$) değiştirmez. (Doğru, katalizör sadece yolu değiştirir, başlangıç ve son durumu değil.)
C) Tepkime endotermik ise, katalizörsüz geri aktifleşme enerjisi, katalizörlü geri aktifleşme enerjisinden daha düşüktür. Eğer tepkime endotermik ise, $ E_Ü > E_G $. Katalizörsüz geri aktifleşme enerjisi: $ E_{AK1} - E_Ü $ Katalizörlü geri aktifleşme enerjisi: $ E_{AK2} - E_Ü $ Katalizör $ E_{AK} $ değerini düşürdüğü için $ E_{AK2} < E_{AK1} $ olacaktır. Dolayısıyla, $ E_{AK2} - E_Ü < E_{AK1} - E_Ü $. Yani katalizörlü geri aktifleşme enerjisi daha düşüktür. C şıkkı "katalizörsüz geri aktifleşme enerjisi, katalizörlü geri aktifleşme enerjisinden daha düşüktür" diyor. Bu yanlıştır, tam tersi olmalı. Katalizörsüz olan daha yüksek olur. Bu durumda C şıkkı yanlıştır. [TEXT] Bir kimyasal tepkimenin potansiyel enerji - tepkime koordinatı diyagramı incelendiğinde, iki farklı yol izlediği gözlemlenmiştir. Bu yollardan biri katalizörlü, diğeri ise katalizörsüz tepkimeye aittir. Buna göre, bu tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? [A] Katalizörlü tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi, katalizörsüz tepkimeninkinden daha düşüktür. [B] Katalizör kullanılması tepkimenin entalpi değişimini ($\Delta H$) değiştirmez. [C] Tepkime endotermik ise, katalizörsüz geri aktifleşme enerjisi, katalizörlü geri aktifleşme enerjisinden daha düşüktür.
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/11-sinif-kimya-denge-entalpi-hiz/testler